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水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性
状态分析
答:
1)、水是极弱的电解质,也存在着电离平衡:H2O⇌H++OH-。在一定温度下,
水电离
出来的H+和OH-浓度的乘积是一个常数,称为
水的
离子积常数,用符号KW表示。2)、有关KW的两点说明 a、水的离子积(KW)也适用于稀的电解质
水溶液
,c(H+)和c(OH-)分别代表电解质溶液中H+和OH-的总物质的...
水的电离和溶液的酸碱性
是多少?
答:
常温pH=7(中性)pH<7(酸性)pH>7(碱性)。
溶液的酸碱性
和pH:1、常温pH=7(中性)pH<7(酸性)pH>7(碱性)。2、pH测定方法:pH试纸、酸碱指示剂、pH计。3、溶液pH的方法:(1)酸溶液(2)碱溶液(3)酸碱混合。归纳:1、
电离
常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大,电离趋势...
如何根据
水电离的
氢离子或氢氧根浓度判断
溶液酸碱性
答:
此时pH = -lg<[H3O>+] = -lg(10^-7) = 7 由水电离出的 <OH>-
与水电离
出的<H3O>+总是相等的。室温下,由水电离出的<OH>-或<H3O>+一旦超过10^-7 mol/L,就可以肯定
溶液酸碱性
了:(1)盐类水解(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐):<1>强酸弱碱盐:此时,由水电离出的<OH>-与<H3O>+...
水的电离和溶液的酸碱性
答:
溶液的酸碱性
:溶液呈酸性、碱性或中性,通常用指示剂来测定。溶液的酸碱度:指溶液酸碱性的强弱程度,即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法,溶液的酸碱度通常用pH表示。影响
水电离
的因素 1、温度。升温总是促进
水的电离
2、一般情况,酸和碱抑制水的电离。某些酸或碱,如硼酸,羟胺等,能促进...
水的电离
程度
与溶液酸碱性
有关吗
答:
水的电离
程度
与溶液酸碱性
有关。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子,形成H₃O⁺和OH⁻。通常将水合氢离子H₃O⁺简写为H⁺。其电离方程式为:H₂O+H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻简写为H₂O≒...
水的电离和溶液的
ph知识点
答:
影响
水的电离
平衡的因素:酸、碱、水解盐等。
溶液的酸碱性
和pH 常温pH=7(中性)pH<7(酸性)pH>7(碱性)pH测定方法:pH试纸、酸碱指示剂。溶液pH的计算方法:酸溶液、碱溶液;酸碱混合。溶液的pH与c(H+)变化关系:pH增大1个单位,减小10倍;pH减小1个单位,增大10倍;pH改变n个单位,就...
高二化学
水的电离和溶液的酸碱性
答:
1、如果
溶液
显
碱性
,则溶液中的H+全部是
水电离
出来的,即C(H+)液=C(H+)水=1×10^-11mol/L 则PH=11 如果溶液显酸性,则溶液中的OH-全部是水电离出来的,即C(OH-)液=C(OH-)水=1×10^-11mol/L C(H+)=Kw / C(OH-)=1×10^-14mol^2/L^2 / 1×10^-11mol/L=10^-3 ...
高二化学
水的电离
溶液的酸碱性
和pH
答:
水电离
出的氢氧根是10ˆ-13mol/l 说明是抑制
水的电离
,那么
溶液
可能显酸性,或者碱性。A选项酸性不可以,氢离子会与偏铝酸根反应 B选项碱性的时候不可以,因为碱性下是不会有氢离子的 C选项
酸碱性
都可以 D选项碱性与铵根 铝离子不行
溶液
ph越高,
水的电离
程度越大对吗?
答:
所以,“溶液pH越高,
水的电离
程度越大”这句话是正确的。总结一下,我们了解到pH值是衡量溶液
酸碱性
的指标,并且pH值越高表示
溶液的
碱性越强。在碱性环境中,由于氢氧根离子的存在,水的电离程度会增大。因此,我们可以得出结论:溶液的pH值越高,水的电离程度越大。
水的电离与酸碱性
有什么关系,例如常温下pH越小或越大则可说明水的电...
答:
纯水里面
水的电离和
酸碱性半毛钱关系都没有 ph值+温度 才能反应
溶液的酸碱性
(比如常温ph=7 为中性 而 100° 纯水的ph=6然而纯水还是中性)ph大小不能反应水的电离强弱,在弱酸溶液中ph<7水的电离是被抑制的,在弱碱溶液中ph<7水的电离是被抑制的。在碳酸钾溶液ph>7,水的电离是被促进的(...
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