水的电离程度与溶液酸碱性有关。
水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H₃O⁺和OH⁻。通常将水合氢离子H₃O⁺简写为H⁺。
其电离方程式为：H₂O+H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻简写为H₂O≒H⁺+ OH⁻,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。
扩展资料：
一般情况，酸和碱抑制水的电离。某些酸或碱，如硼酸，羟胺等，能促进水的电离。能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离，因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。
尽管在日常生活中纯水看似是不导电的，但是在灵敏度极高的电流计检测下，仍然是能够检测到极其微弱的电流，这表明纯水中存在导电的粒子。
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第1个回答 推荐于2017-11-22
水的 电离程度与溶液是酸碱性有关。
水的离子积[H+][OH-]=Kw是常数，在常温下[H+]=[OH-]=10^-7，同时也等于已经电离的水的浓度。Kw=10^-14.
当水中溶入了酸碱性物质，溶液的PH值发生了变化，水的电离程度变小。例如如果溶液的PH=5，[H+]=10^-5，那么 [OH-]=10^-14/10^-5=10^-9，这个氢氧根浓度即是水电离的浓度。显然水电离是程度变小了。本回答被提问者采纳
水的离子积[H+][OH-]=Kw是常数，在常温下[H+]=[OH-]=10^-7，同时也等于已经电离的水的浓度。Kw=10^-14.
当水中溶入了酸碱性物质，溶液的PH值发生了变化，水的电离程度变小。例如如果溶液的PH=5，[H+]=10^-5，那么 [OH-]=10^-14/10^-5=10^-9，这个氢氧根浓度即是水电离的浓度。显然水电离是程度变小了。本回答被提问者采纳
第2个回答 2020-05-30
有关，同一温度下水的电离常数是定值，若溶液酸碱性是由溶质自身酸碱性产生，则水的电离程度减小，若溶液酸碱性是由溶质水解产生，则水的电离程度增大
第3个回答 2020-12-18
水会电离，是弱电解质，可以电离出氢离子和氢氧根离子。同一温度下水的电离常数是定值，若溶液酸碱性是由溶质自身酸碱性产生，则水的电离程度减小，若溶液酸碱性是由溶质水解产生，则水的电离程度增大。当水中溶入了酸碱性物质，溶液的PH值发生了变化，水的电离程度变小。
同一温度下水的电离常数是定值，若溶液酸碱性是由溶质自身酸碱性产生，则水的电离程度减小，若溶液酸碱性是由溶质水解产生，则水的电离程度增大
同一温度下水的电离常数是定值，若溶液酸碱性是由溶质自身酸碱性产生，则水的电离程度减小，若溶液酸碱性是由溶质水解产生，则水的电离程度增大
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