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有强酸溶于水之后,那水电离出的氢离子浓度应该怎么求
如题所述
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推荐答案 2010-10-31
1.水电离出的
氢离子
=水电离出的
氢氧根离子
2.溶液中氢离子*氢氧根离子=10的-14次方
3.加强酸用氢氧根算,加强碱用氢离子算
例如PH=2的HCl中,求水电离出氢离子的浓度。
因为加HCl,所以所有H+为HCl电离出的(水电离出的忽略不计),OH-却是水电离出的。所以水电离出氢离子的浓度=水电离出氢氧根离子的浓度=10的-12次方。
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水电离出的氢离子浓度怎么
算
答:
水电离出的氢离子浓度
计算方法步骤如下:1、在纯水体系或
强酸
强碱形成的正盐溶液(如NaCl)中,由于氢离子和氢氧根离子浓度相同,可以根据水的离子积常数计算。如,在25℃下
,水的
离子积常数为1。0×10^(-14),则氢离子浓度为1。0×10^(-7)mol/L。2、在酸溶液或碱溶液中,由于酸或碱的电离抑制...
酸溶液由
水电离出的氢离子浓度怎么
算
答:
水电离出的氢离子浓度
永远与氢氧根浓度相等,因为水电离出氢离子与氢氧根的平衡反应,氢离子与氢氧根的系数比是一比一的。而溶液之所以显碱性即ph=11,是因为水电离出的氢离子与氟离子结合生产弱酸氢氟酸。所以溶液中的氢离子浓度是10-11,但水电离的氢离子是10-3 ...
那水电离出的氢离子浓度应该怎么求
答:
由水电离的氢离子的浓度=氢氧根浓度=10^-14/10^-4=10^-10mol/L.如果是碱性溶液
,那么计算得到的氢离子浓度,就是由水电离的。当然,由水电离的氢氧根与氢离子浓度相同。
简单的化学问题,关于
水电离
出来
的氢离子浓度
的
,求
解答!
答:
②:如果是强碱溶液,水电离出来的H+和OH-浓度都是1×10-13mol/L-1
。溶液中的H+就是H2O电离出来的H+,所以溶液中OH-浓度是1×10-1mol/L 强碱溶液的浓度是0.1mol/L(KOH,NaOH等等)或者0.05mol/L(Ba(OH)2等等)至於弱酸,弱碱都是部分电离,酸碱的浓度>>H+(OH-)的浓度 望采纳,...
酸溶液由
水电离出的氢离子浓度怎么
算
答:
室温下 溶液离子积是定值 10^(-14) 用10^(-14)除以氢离子数就是
水电离的氢离子
数 因为水电离的氢离子氢氧根比为1:1所以
氢离子浓度
=氢氧根浓度
水电离出的氢离子怎么
算?求过程
答:
⁸mol/L,由
水电离出的氢离子浓度
=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁸mol/L pH=10的NaOH,c(H+)=1.0×10⁻¹ºmol/L,c(OH⁻)=1.0×10⁻²mol/L,由水电离出的氢离子浓度=c(H⁺)=1.0×10⁻¹ºmol/L ...
怎样求由
水电离出的氢
或氢氧
离子的浓度
简单介绍下方
答:
pH的定义:pH=-lg(c(H+))即
氢离子浓度
的负对数 换算过来就是c(H+)=10^-pH 在溶液中满足
水的
离子积c(H+)*c(OH-)=10^-14 比如某溶液的pH是13,那么氢离子的浓度就是10^-13mol/L,氢氧根离子浓度是0.1mol/L
求室温条件下,0.05mol/LH2SO4溶液中
,水电离出的
H+和OH-的
浓度
答:
H2O ⇌ H+ + OH- 在标准条件下,纯
水的电离
常数(
离子
积)Kw = [H+][OH-] = 1.0 × 10^-14 mol^2/L^2。在酸性溶液中,[H+] 大于 [OH-],因此可以用以下方程式计算出 H+ 和 OH-
的浓度
:[H+] = Kw/[OH-] = 1.0 × 10^-14 mol^2/L^2 / [OH-]将 [OH-]...
为什么酸性溶液中
,水电离的氢离子浓度
等于溶液中氢氧根
离子的
浓度?
答:
水电离的氢离子浓度
和水电离的氢离子浓度和水电离的氢氧根浓度相等。水的导电性是由于水能发生微弱的电离产生水合的氢离子和氢氧根离子,H₂O+H₂O=H₃O⁺+OH‑,这个过程通常被简化为H₂O=H⁺+OH‑。25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7...
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