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水的电离度
室温下,
水的电离度
是多少 A1×10-7 B1×10-5% C.1.8×10-7% D1.8×1...
答:
电离度=(已电离的分子数)/(原有分子总数)* 100
设原有水1L,则水1000g,即有1000g/18(g/mol)=1000/18 mol 常温下 水电离出的c(H+)*c(OH-)=1.0x10~-14 所以 c(H+)=c(OH-)=
1.0X10~-7mol
/l 所以n(H+)=n(OH-)=已电离水分子=1.0X10~-7mol 所以电离度=(1.0*10...
水的电离
程度
答:
水的电离度=已电离的水的浓度/水的浓度=10^-7/55.56=这是一个很小的数值
,可以用物质的量浓度来表示,也可以用百分数来表示。一般没什么用途。
常温下
水的电离
程度,
答:
1L水物质的量是1000g÷18g/mol=55.6mol,
水的电离度=1×10^-7÷55.6×100%=1.8×10^-7
25度时
水的电离
常数是多少。 0度呢
答:
水的离子积常数 Kw=1x10^(-14)电离度计算如下:
电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100
在常温下水的电离全部由水分子离解产生,[H+]=[OH-]=10^(-7),而且水分子的分子浓度为55.4mol/L 电离度(α)= 10^(-7)/55.4*100%=1.8x10^(-7)如果你认可我的回答...
室温下纯
水的电离度
答:
电离度=(已电离的分子数)/(原有分子总数)* 100
设原有水1L,则水1000g,即有1000g/18(g/mol)=1000/18 mol 常温下 水电离出的c(H+)*c(OH-)=1.0x10~-14 所以 c(H+)=c(OH-)=
1.0X10~-7mol
/l 所以n(H+)=n(OH-)=已电离水分子=1.0X10~-7mol 所以电离度=(1.0*10...
水的电离
程度怎么测量啊?
答:
使其接近中性。4、
水的
自动电离常数 水的自动电离常数(Kw)是描述
水电离
程度的定量指标。在25摄氏度下,纯水的自动电离常数为1.0 x 10^-14。它表示了水的氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积,即[H+][OH-] = Kw。由此可见,当溶液中氢离子浓度增加时,氢氧根离子浓度减小,反之亦然。
如何判断
水的电离
程度
答:
任何溶液中,水自身电离出来的氢离子浓度=水自身电离出来的氢氧根离子浓度。
水的电离
就是 而在酸性溶液中,只有
水电离
出来的氢氧根,所以溶液中总的氢氧根即由水电离出的氢氧根,所以水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度。
如何计算
水的电离度
?
答:
影响
水的电离
程度的因素:1、温度:由上述可知,温度升高,水的电离程度增大,即
电离度
α增大。2、酸或碱性:当在纯水中加入酸或碱时,水的电离平衡均逆向移动,使水的电离程度减小,即电离度α减小;且当c(H+)与c(OH-)相等时,影响程度相当。3、能水解的盐:当在在纯水中加入能水解的盐时,盐...
水的电离度
强酸里水的电离度是多少
答:
对于纯水来说,c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L.而强酸强碱是完全电离的,会产生大量的H+或OH-强酸强碱当然会影响
水的电离
,而且都是抑制水的电离.以酸为例,酸电离出大量H+.常温下,势必会大幅减少OH-的量,从而抑制水的电离,任何水溶液中,H+浓度与OH-浓度的乘积必然是10^-14.相对地 ...
室温下,
水的电离度
是多少
答:
你好~我高三的,不过和你们新教材不一样,我们没讲
电离度
= = 常温下,
水电离
出的氢离子浓度=氢氧根浓度=1×10的负7次方 kw=1×10的负14次方,是
水的
离子积常数,是水电离出的氢离子浓度×氢氧根浓度。常温下,这个数值固定。...呃 不知道电离度是啥玩意...新教材就是好啊...我们没赶上= =...
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