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水的电离度
电离度
是怎么计算的啊? 我都忘记了
答:
因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化,这就导致温度对电离度虽有影响,但影响并不大的必然结果.一般情况下,温度对电离度影响不大,但水的离解过程显著吸热,所以温度升高可以增大
水的电离度
.因此,用电离度比较几种电解质的相对强弱时,就当注意所给...
电离度
与电离程度还有导电能力它们三者是什么关系?
答:
电离度
是量值,指弱电解质已电离的物质的量除以起始量,电离程度是电离度的另一种表达,意思相近,但是电离程度一般不做量值计算,只比较大小。电离度和电离程度都取决于电解质本身的性质,而外界条件如浓度、温度会对电离度产生影响,越稀越电离,越热越电离。溶液中的导电能力取决于溶液中所有实际存在的...
水解的盐溶液中加水稀释,
水的电离
程度怎样
答:
水的电离
和影响因素 ⑴水是一个极弱的电解质,存在电离平衡: H2O H++OH- (2)影响
水电离
平衡的因素 ①酸、碱 在纯水中加入酸或碱,均使水的电离平衡左移,此时若温度不变,KW不变,c(H+)发生改变,pH也随之改变;若向水中加入酸,则c(H+)增大,c(OH-)变小,pH变小。 ②...
化学
水的电离
程度
答:
pH相同就是H 离子浓度相同,H 离子和OH 离子产生于
水的
离解,说明两者的溶液中水的离解程度相同。对于溶液的酸度均是以水为媒体,酸碱的离解影响了水正常的离解平衡,所以产生了酸性和碱性。可参考如下图片
PH相等的强酸和弱酸溶液
水的电离度
怎么样?
答:
PH相等的的强酸和弱酸,
水的电离度
是一样的.为什么的.因为在一定温度下,溶液中 H+ 和 OH- 浓度的乘积是个定值,这称为水的离子积常数 我们现在处理问题时一般用的是常温下的水的离子基常数是 10的负十四次方 那么PH表现的的就是溶液中H+的浓度 PH相等.说明强酸和弱酸电离出的H+的浓度是一样的 ...
水的电离度
和水电离出的氢离子浓度有什么关系啊
答:
由于盐酸的存在,会抑制
水的电离
。H2O<=>H+ + OH- 完全由
水电离
出来氢离子和完全由水电离出来的氢氧根离子浓度是一样的。在盐酸溶液中,只有OH-是完全由水电离出来的,0.1mol/L的HCI溶液中水,Kw=[H+]*[OH-]为定值,[H+]为0.1mol/L。Kw=[H+]*[OH-]=0.1*[OH-]=1*10^-14 所以...
如何比较离子浓度的大小
答:
在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘积是一个常数:水的离子积Kw=[H+]·[OH-],在25℃时,Kw=1×10-14。在纯水中加入酸或碱,抑制了水的电离,使
水的电离度
变小,水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐,促进了水的电离,使水的电离度变大...
电离度
怎么计算
答:
电离度
(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100 当电解质在溶液中达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质分子数的百分数;相同浓度(硫酸要考虑1分子中有2个氢离子电离),酸的强弱看其电离度就可以。
为什么溶液中c(h+)较大,c(h+)越大,
水的电离
程度越小
答:
这是 因为水作为弱电解质存在电离平衡 H2O==可逆==H++OH- 加入氢离子,相当于电离平衡中增加了生成物氢离子浓度,使化学平衡向逆反应方向移动。所以C(H+)越大,
水的电离
程度越小,加酸抑制了水的电离 或者,在一定温度下,Kw 是温度的函数,K值不变,即 Kw=C(H+)×C(OH-)C(OH-)=Kw\...
电离度
的影响电离度的因素
答:
) 因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化,这就导致温度对电离度虽有影响,但影响并不大的必然结果。一般情况下,温度对电离度影响不大,但水的离解过程显著吸热,所以温度升高可以增大
水的电离度
。因此,用电离度比较几种电解质的相对强弱时,就...
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