常温下,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,则溶液PH的只为12。这句话对吗？为什么？（求详解！）

Question

如题所述

Answer 1

水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,说明一定是酸或碱溶液，因为酸或碱的溶液才会抑制水的电离，使水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L<10^-7
酸性时，可以忽略水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L =C(OH-)水
所以C(H+)酸*C(OH-)水=10^-14
C(H+)酸=10^-14/10^-12=10^-2 PH=2
碱性时，可以忽略水电离出的c(OH-)水=C(H+)水=1×10-12mol/L
C(OH-)碱*C(H+)水=10^-14
C(H+)水=1×10-12mol/L PH=12

Answer 2

不对，应该是由溶液电离的氢离子浓度来计算PH值，这句话所说的溶液PH可能为12或2