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    • 在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（　　）A．10B．7C．6D．

    在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（　　）A．10B．7C．6D．2

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    推荐答案   2014-08-18
    25℃时：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，纯水中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7 mol/L，在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则pH=2，如果为盐溶液，则pH=12，
    故选D．
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    ...+ ) 水=1.0×10 - 12 mol/L,则该溶液的pH可能为( )答：AD 25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H ＋ ) 水 ＝1.0×10 － 12 mol/L，则溶液为抑制水的电离，即该溶液可以为酸溶液，也可以为碱性溶液；所以选项为AD。
    ...在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L,下列说法正确的是...答：A．水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，当溶液为酸性时：H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；B．当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c（H+）也为1×10-12 mol/L，故B错误；C．可...
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    ...浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH_百...答：因为酸的溶液中氢氧根全是由水电离出来的 所以溶液的氢氧根浓度就是水电离出来的氢氧根离子浓度 而水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子浓度 这样就有水电离出来的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度 希望对您有帮助 有疑问可以追问 ...
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