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在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L,则该溶液的pH可能为( )A.10B.7C.6D.
在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L,则该溶液的pH可能为( )A.10B.7C.6D.2
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推荐答案 2014-08-18
25℃时:Kw=c(OH
-
)×c(H
+
)=10
-14
,纯水中c(H
+
)=c(OH
-
)=1.0×10
-7
mol/L,在25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H
+
)
水
=1.0×10
-12
mol/L<10
-7
mol/L,说明该溶液中的溶质抑制水的电离,溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离,则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐,如果为酸溶液,则pH=2,如果为盐溶液,则pH=12,
故选D.
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相似回答
...
+ )
水=
1.0
×10 - 12
mol
/
L,则该溶液的pH可能为(
)
答:
AD
25℃时,某溶液中
,
由水电离出的c(H + )
水 =1.0
×10 - 12
mol
/
L,则
溶液为抑制水的电离,即
该溶液
可以为酸溶液,也可以为碱性溶液;所以选项为AD。
...
在25℃时由水电离出的
氢离子浓度为
1×10-12mol
/
L,
下列说法正确的是...
答:
A.
水电离出的c(H+)=1×10-12
mol
/
L,该溶液可能为
酸或碱的溶液,当溶液为碱性时:HCO3-+OH-═CO32-+H2O,当溶液为酸性时:H++HCO3-=H2O+CO2↑,所以
在该溶液中
一定不能大量共存,故A正确;B.当该溶液为pH=2的盐酸溶液,水电离出的c(H+)也为1×10-12 mol/L,故B错误;C.可...
在25℃时,某溶液由水电离出的
氢离子的浓度为
1×10-12mol
/
L
答:
水电离出的
氢离子的浓度为
1×10-12mol
/L,小于常温纯水中的H+浓度,也就是说水的电离受到抑制,则原来是酸、碱、强酸酸式盐。也可能是强碱弱酸盐,水解显碱性。水的电离是被促进了,但
溶液中H+
因被结合而减少了。不可能的是强酸弱碱盐。
为什么
水电离出的c(H+)=1×10
^(-
12)mol
/
L,则pH
=2 or 12
答:
如果溶液为碱性就简单些,则
溶液中
[H+]为碱和水一起
电离出的,
H+只有
水电离出
所以c[H+]
=1×10
^
(
-
12)mol
/L 而
PH=
-log(c
H+),
就PH值等于溶液中H+的负对数,H+浓度为c[H+]=1×10^(-12)mol/L或1×10^(-2)mol/
L,则PH
值也就等于12或2.这个高二化学,我们正在学~有不清楚的地方...
25℃时,在某
物质的
溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10
-amol/
L,
下列说法正...
答:
L-1,该物质促进水电离,故A错误;B.当a>7
时,由水电离出的
氢离子浓度小于
10
-7
mol
?L-1,水的电离被抑制,该物质可能是酸或碱,故B错误;C.如果a<7,则促进水电离,该溶液为盐溶液,溶液的p
H=
a,故C正确;D.如果a>7,则抑制水电离,该溶液为酸溶液或碱
溶液,则该溶液的PH
值为a或...
25 ℃,在某
物质的
溶液中,水电离出的H+
浓度为
1×
1...
答:
【答案】A 【答案解析】试题分析:
25 ℃时,
水在中性
溶液中电离出的c(H+)=
c(OH-
)=1
.0
×10
-7
mol
·
L
-1,若
水电离出的c(H+)
大于10-7 mol·L-1,则水的电离得到促进,其原因可能是盐类的水解所引起的;若水电离出的氢离子的浓度小于10-7 mol·L-1,则水的电离受到抑制,其原因可能是...
25℃时,某溶液中由水电离出的
氢离子浓度是1.0
×10
^-
12mol
/
l,则该溶液
...
答:
第一种
水电离出的
氢离子浓度是1.0
×10
^-
12mol
/L 水的电离被抑制 可能是强酸抑制 也可能是强碱抑制水的电离 强酸抑制水的电离 根据H2O
=H+
+OH- 所以 水电离出的OH-浓度是1.0×10^-12mol/L 水中H+浓度XOH-浓度=10-14 所以H+离子浓度为10*-2 mol/
L
pH为
2 强碱的话为12 ...
25℃时,某溶液中由水电离出的
氢离子浓度是1.0
×10
^-
12mol
/
l,则该溶液
...
答:
第一种
水电离出的
氢离子浓度是1.0
×10
^-
12mol
/L 水的电离被抑制 可能是强酸抑制 也可能是强碱抑制水的电离 强酸抑制水的电离 根据H2O
=H+
+OH- 所以 水电离出的OH-浓度是1.0×10^-12mol/L 水中H+浓度XOH-浓度=10-14 所以H+离子浓度为10*-2 mol/
L
pH为
2 强碱的话为12 ...
...浓度的HAC
溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol
/
L,
求
该溶液的 pH
_百...
答:
因为酸的溶液中氢氧根全是
由水电离
出来的 所以
溶液的
氢氧根浓度就是水电离出来的氢氧根离子浓度 而水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子浓度 这样就有水电离出来的氢离子浓度等于
溶液中的
氢氧根离子浓度 希望对您有帮助 有疑问可以追问 ...
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