为什么由水电离出的H+浓度为1x10-13mol/L,可能是pH=1的酸，也可能是pH=11的碱？

如题所述

推荐答案 2011-07-17

ph=1的酸它的H离子浓度算的是这个酸本身的H离子忽略了水的而由于这个酸的H离子是10的-1次方，所以根据水的离子积H和OH相乘要等于10的-14次方吧？所以OH根离子就是10的-13次方，而这个OH根离子是水得来的，而水的H和OH是相等的所以H是10的-13次方，注意这里是水的H离子；碱也一个道理..（PH应该等于13的碱吧。。。）

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其他回答

第1个回答 2011-07-17

水电离出的H+跟OH-是一样多的，都是1X10-13mol/L，所以此溶液中肯定有1X10-1的H+或OH-

第2个回答 2011-07-17

水中加酸会抑制水的电离（同离子效应），水中加碱用KW=[H+][OH-]=10-14计算可得。

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为什么由水电离出的c(H+)=1×10-13mol�6�1L-1的溶液也可以是碱...答：注意题目所说“由水电离出的”氢离子浓度，这个浓度小于10-7mol/l（25度或常温，下同），说明水的电离被抑制了。所以溶液可以是酸性或碱性。比如是酸性的溶液，溶液的氢离子浓度肯定大于10-7mol/l，但“由水电离出的”氢离子浓度10-7mol/l。不懂追问，希望采纳。

为什么由水电离的H+的浓度为1*10-13mol/l溶液有可能是酸性或碱性为什么...答：在常温下水电离出的氢离子或者氢氧根的浓度为10-7mol/l但现在远比这个数小说明水的电离受到了抑制,酸与碱都能抑制水的电离,所以溶液可能是酸性也可能是碱性

为什么水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L可能是强碱或强酸答：而此时水电离产生的H+的浓度等于水电离产生的OH-的浓度，水电离产生的OH-的浓度实际上就是溶液中的OH-的浓度即 c(H+)=,c(OH-)=10^-13 PH=13时 c(H+)=10^-13 （由水电离产生）

...10-13mol?L-1的溶液,可能是pH=1的酸,也可能是pH=13的碱?答：H2O=H+ + OH- 1 1 水电离产生的H+浓度为10-13molL- 那水电离出的OH-也为10-13molL- 这样酸中的OH-完全来自水的电离，PH=1 cH+=0.1molL- 根据Kw=cH+ x cOH-=10^-14，cOH-=10-13molL- 。那水电离出的cH+也等于10-13molL- 一样道理碱中H+完全来自水的电离，PH=13 ...

...c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也...答：你要看清楚这个题目是由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L，假设改溶液为PH=13的NaOH溶液，溶液中的H离子全部由水电离，那么他是符合要求的，但是PH=1的盐酸，其中OH离子的浓度为10-13mol/L，同时水电离产生的H离子和OH离子的浓度是一样的，所以该溶液里由水电子的H浓度也为10-13mol/L。

由水电离出来的C(H+)=1*10^-13mol/L的溶液为什么有可能是碱性也有可能...答：=1*10^-14/C(H+)这里是指hcl电离的=1*10^-13mol/L 那么水电离c(h+)在数值上=水电离c(oh-)=1*10^-13mol/L 如果溶液是强碱若酸盐如NA2CO3~那么会水解~水解的OH-可以由水提供 =1*10^-1mol kw=c(h+)*c(oh-)=1*10^-14 c(h+)=1*10^-14/C(OH-)=1*10^-13mol/L ...

(1)常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol/L,则该溶液的pH可能为...答：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，当由水电离出的c（H+）水=1.0×10-13mol/L＜10-7mol/L，则该溶液可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，则溶液中氢离子 浓度为0.1mol/L，溶液的pH=1，如果是碱溶液，则溶液的pH=13；某溶液pH=4，该溶液可能是酸溶液也可能是盐...

高考常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是答：1mol/L，pH值已经是13了，这当然是一个强碱溶液，所以答案肯定有4NaOH，另外如果此溶液是一个酸性溶液，有一种酸也解离氢离子，抑制了水的电离，导致水解离出氢离子减少，而且酸性不小，那么只有1符合，1.当溶液显强酸性时:ph=3 2.当溶液显强碱性时:ph=11 所有是A。

(1)常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol/L,则该溶液的pH可能为...答：含有弱根离子的盐促进水电离，当由水电离出的c（H+）水=1.0×10-13mol/L＜10-7mol/L，则该溶液可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，则溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH=1，如果是碱溶液，则溶液的pH=13；某溶液pH=4，该溶液可能是酸溶液也可能是盐溶液，如果是酸溶液，...

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