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在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是
如题所述
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推荐答案 2008-11-16
PH等于13的不用解释了吧,楼主应该懂了吧?!
如果溶液是稀盐酸,浓度为0.1mol/L,体积1L。那么溶液中由HCL电离出来的H+浓度为0.1mol/L。根据溶液H+、OH-浓度的乘积为一个定值:1×10-14,可以得到水电离出来的OH-离子浓度为1×10-13mol/L又由于水电离出的H+的浓度等于OH-的浓度,所以由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L.所以某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,可以是酸也可以是碱.
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其他回答
第1个回答 2008-11-16
由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L说明水的电离被抑制了根据化学平衡原理可知酸和碱都可以抑制水的电离
第2个回答 2008-11-16
同学,要认真看题啊。溶液中氢离子浓度不一定只是水电离出来的,可能还有酸,而酸中是有大量氢离子的,它同样对水的电离起抑制作用。所以,若溶液显碱性PH=13,若溶液显酸性PQ=1。
相似回答
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol
/
L,那么此溶液的ph不
...
答:
你要看清楚这个题目是
由水电离出的c(H+)为1×10-13mol
/L,假设改
溶液为PH
=13的NaO
H溶液,溶液中
的H离子全部由水电离
,那么
他是符合要求的,但是PH=1的盐酸,其中OH离子的浓度为10-13mol/L,同时水电离产生的H离子和OH离子的浓度是一样的,所以该溶液里由水电子的H浓度也为10-13mol/L。
常温下
某溶液中水电离出的c(H+)
=
1×10-13 mol
/
L,
则下列说法中正确
的是
...
答:
水电离出的c(H+)
=
1×10-13 mol
/L<1×10-7mol/L,说明抑制了水的电离,该溶液可能为酸性或者碱性溶液,故A、B错误;若为酸性溶液
,溶液中
氢氧根离子是水电离的,溶液中氢离子浓度为0.
1mol
/L,氢氧根离子浓度为:1×10-13 mol/
L,溶液的pH
=1;若为碱性溶液,则溶液中氢离子是水电离的,...
水电离的c(H+)
=
1×10-13mol
/
L,
他
的PH
值怎么计算,只有PH=13吗
答:
比如0.
1mol的
盐酸,cH+=
cHCl
=0.
1mol,
而
溶液中
的OH-完全来自水的电离,cOH-=kw/cH+=10^-
13molL
-,而水的
电离H
2O=H++OH-
,水电离出的cH+
=cOH-,所以水电离出的cH+=cOH-=10^-13molL-,同理0.
1,molL
-的NaOH,溶液中的H+完全来自水的电离,cH+=kw/cOH-=10^-13molL-,水...
高考 常温
下,某溶液中由水电离的c(H+)
=
1×10-13mol
/
L,
该溶液可能是
答:
某溶液中由水电离的c(H+)
=
1×10-13mol
/L,根据水的离子积常数,可以算出由溶液中氢氧根离子为0.
1mol
/
L,pH
值已经
是13
了,这当然是一个强碱溶液,所以答案肯定有4NaOH,另外如果
此溶液是
一个酸性溶液,有一种酸也解离氢离子,抑制了水的电离,导致水解离出氢离子减少,而且酸性不小
,那么
只有1...
(1)
常温
下,某溶液中由水电离出的c(H+)
=
10-13mol
/
L,
则该
溶液的pH
可能为...
答:
故答案为:1或
13;
1.0×10-
10mol
/L或1.0×10-4mol/
L;(
2)某温度时,水的离子积 KW=
1×10-13
,常温下,水的离子积常数 是1×10-14,水的电离 是 吸热反应 ,升高温度促进
水电离
,所以该温度>25℃;此温度下pH=11的 氢氧化钠
溶液 中
氢氧根离子 浓度为0.01mol/
L,pH
=1的 稀硫酸...
(1)
常温
下,某溶液中由水电离出的c(H+)
=
10-13mol
/
L,
则该
溶液的pH
可能为...
答:
则
由水电离出的c(H+)
=1.0×10-
10mol
/L,如果是盐溶液,则由水电离出的氢离子浓度=1.0×10-4mol/L,故答案为:1或
13;
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L;(2)某温度时,水的离子积KW=
1×10-13
,常温下,水的离子积常数是1×10-14,水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离...
高考化学:常温
下,某溶液中由水电离的c(H+)
=
1×10-13 mol
/
L,
该溶液...
答:
解析:分类讨论:(1)当c(<H3O>+)总 = c(<H3O>+)H2O
电离出
时,溶液显强碱性,此时
溶液中c(
<OH>-)总 = 1.0
×10
^(-
1)
mol
/L 可能的选项为 ⑥、⑧(强碱弱酸盐
溶液pH
值一般不可能超过
10)
(2)当c(<OH>-)总 = c(<H3O>+)H2O电离出 时
,溶液
显强酸性,此时溶液中c(...
常温
下,某溶液中由水电离的c(H+)
=
1×10-13 mol
/
L,
该溶液可能是( )
答:
解题思路:常温
下,某溶液中由水电离出的c(H +)
水=1.0
×10 -13 mol
/L<10 -7mol/L,说明该溶液中的溶质抑制了水的
电离;溶液
中的溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能够抑制水电离,注意强碱弱酸盐混合强酸弱碱盐能够促进水的电离,据此分析判断.由水电离出的c(H+)水=1.0
×10-13 mol
...
电离问题1)
某溶液中由水电离出的c(H+)
水=
10
^-
13mol
/
L,
则该
溶液的PH为1
...
答:
是13
,水的离子积是【OH-】·【
H+
】=10^-14
mol
/
L ,pH
=-lg【H+】=-
(
-
13)
·lg10=13.
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