为什么由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液，可能是pH=1的酸，也可能是pH=13的碱?

如题所述

推荐答案推荐于2016-08-20

任何水溶液Kw=cH+ x cOH-=10^-14
水的电离，根据其电离方程式，电离出的cH+=cOH-
H2O=H+ + OH-
1 1
水电离产生的H+浓度为10-13molL- 那水电离出的OH-也为10-13molL-
这样酸中的OH-完全来自水的电离，PH=1 cH+=0.1molL-
根据Kw=cH+ x cOH-=10^-14，cOH-=10-13molL- 。那水电离出的cH+也等于10-13molL-
一样道理碱中H+完全来自水的电离，PH=13 cOH-=0.1molL-
根据Kw=cH+ x cOH-=10^-14，cH+=10-13molL- 。那水电离出的cOH-也等于10-13molL-

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...+浓度为1x10-13mol/L,可能是pH=1的酸,也可能是pH=11的碱?答：ph=1的酸它的H离子浓度算的是这个酸本身的H离子忽略了水的而由于这个酸的H离子是10的-1次方，所以根据水的离子积H和OH相乘要等于10的-14次方吧？所以OH根离子就是10的-13次方，而这个OH根离子是水得来的，而水的H和OH是相等的所以H是10的-13次方，注意这里是水的H离子；碱也一个道理...

为什么由水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液 也可以是碱性也可...答：注意题目所说“由水电离出的”氢离子浓度，这个浓度小于10-7mol/l（25度或常温，下同），说明水的电离被抑制了。所以溶液可以是酸性或碱性。比如是酸性的溶液，溶液的氢离子浓度肯定大于10-7mol/l，但“由水电离出的”氢离子浓度10-7mol/l。不懂追问，希望采纳。

为什么由水电离出的c(H+)=1×10-13mol�6�1L-1的溶液也可以是碱...答：注意题目所说“由水电离出的”氢离子浓度，这个浓度小于10-7mol/l（25度或常温，下同），说明水的电离被抑制了。所以溶液可以是酸性或碱性。比如是酸性的溶液，溶液的氢离子浓度肯定大于10-7mol/l，但“由水电离出的”氢离子浓度10-7mol/l。不懂追问，希望采纳。

...浓度为1*10的负13次方,则溶液的PH=1或13,为什么?答：因为；氢离子浓度为1*10的负13次方<10^-7次方，说明这个溶液一定是酸或碱的溶液。因为只有酸或碱的溶液才会对H2O的电离产生抑制作用。当是酸时，可以忽略H2O电离出来的H+ H2O ===OH- + H+ C(H+)水=C(OH-)水=10^-13 C(H+)酸* C(OH-)水=10^-14 所以C(H+)酸=10^...

由水电离出来的C(H+)=1*10^-13mol/L的溶液为什么有可能是碱性也有可能...答：=1*10^-14/C(H+)这里是指hcl电离的=1*10^-13mol/L 那么水电离c(h+)在数值上=水电离c(oh-)=1*10^-13mol/L 如果溶液是强碱若酸盐如NA2CO3~那么会水解~水解的OH-可以由水提供 =1*10^-1mol kw=c(h+)*c(oh-)=1*10^-14 c(h+)=1*10^-14/C(OH-)=1*10^-13mol/L ...

为什么由水电离的H+的浓度为1*10-13mol/l溶液有可能是酸性或碱性为什么...答：在常温下水电离出的氢离子或者氢氧根的浓度为10-7mol/l但现在远比这个数小说明水的电离受到了抑制,酸与碱都能抑制水的电离,所以溶液可能是酸性也可能是碱性

为什么氢离子浓度1x10的负13次方还可能显酸性 也可能显碱性求高中...答：H+)=10^-13mol/l, 溶液可能显酸性,也可以显碱性.因为酸和碱抑制水的电离, 向水溶液中加酸或加碱, 抑制水的电离, 使水的电离出的 C(H+)<10^-7(mol/l), 已知由水电离出的C(H+)=10^-13mol/l, 抑制水的电离, 所以此溶液可能显酸性,也可以显碱性. 此时的溶液PH=1或13....

...c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也...答：你要看清楚这个题目是由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L，假设改溶液为PH=13的NaOH溶液，溶液中的H离子全部由水电离，那么他是符合要求的，但是PH=1的盐酸，其中OH离子的浓度为10-13mol/L，同时水电离产生的H离子和OH离子的浓度是一样的，所以该溶液里由水电子的H浓度也为10-13mol/L。

为什么由水电离出来的c(h+)=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性?不...答：解析：H2O<=>H++OH- 从水的电离平衡可以看出，在水溶液中加酸或碱，溶液可以呈酸性或碱性，使平衡向逆反应方向进行，即抑制水的电离，则由水电离出的C(H+)可以是1*10^-13(mol/l), 故由水电离出来的c（H+）=1*10^-13(mol.L-1)的溶液可以呈酸性也呈碱性 ...

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