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    • 为什么由水电离的H+的浓度为1*10-13mol/l溶液有可能是酸性或碱性为什么不是碱性?

    如题所述

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    推荐答案   2020-01-25
    在常温下水电离出的氢离子或者氢氧根的浓度为10-7mol/l但现在远比这个数小说明水的电离受到了抑制,酸与碱都能抑制水的电离,所以溶液可能是酸性也可能是碱性
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    为什么 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol�6�1L-1的溶液 也可以是碱...答：注意题目所说“由水电离出的”氢离子浓度，这个浓度小于10-7mol/l（25度或常温，下同），说明水的电离被抑制了。所以溶液可以是酸性或碱性。比如是酸性的溶液，溶液的氢离子浓度肯定大于10-7mol/l，但“由水电离出的”氢离子浓度10-7mol/l。不懂追问，希望采纳。
    ...的C(H+)=1*10^-13mol/L的溶液为什么有可能是碱性也有可能是酸性...答：如果是hcl溶液~那么hcl==h+ + cl- 这里的C(H+)=1*10^-1 因为kw=c(h+)*c(oh-)=1*10^-14 (25度时)那么c(oh-)=1*10^-14/C(H+)这里是指hcl电离的=1*10^-13mol/L 那么水电离c(h+)在数值上=水电离c(oh-)=1*10^-13mol/L 如果溶液是强碱若酸盐如NA2CO3~那么会水解...
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