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为什么由水电离出来的c(h+)=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性?不
为什么由水电离出来的c(h+)=1*10-13molL-1的溶液可以呈酸性也呈碱性?不是呈碱性的吗
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推荐答案 2016-05-20
解析:H2O<=>H++OH-
从水的电离平衡可以看出,在水溶液中加酸或碱,溶液可以呈酸性或碱性,使平衡向逆反应方向进行,即抑制水的电离,则由水电离出的C(H+)可以是1*10^-13(mol/l), 故由水电离出来的c(H+)=1*10^-13(mol.L-1)的溶液可以呈酸性也呈碱性
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...
答:
由水电离出的c(H+)为10^-13 mol/L,
但溶液中必定有c(H+)*c(OH-)=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液,也可能是的碱溶液
,因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。 在pH为1的酸溶液中K=c(H+)酸*c(OH-)水——(1) 在pH为13的碱溶液中K=c(H+)水*c(OH-)酸...
为什么由水电离
产生的
H+
浓度为1×
10-13mol?
L-
1的溶液
,可能是pH
=1的
酸...
答:
任何
水溶液
Kw=cH+ x cOH-=10^-14 水的电离,根据其电离方程式,电离出
的cH+
=cOH- H2O=H+ + OH- 1 1
水电离
产生的H+浓度为
10-13molL
- 那水电离出的OH-也为10-13molL- 这样酸中的OH-完全来自水的电离,PH=1 cH+=0.1molL- 根据Kw=cH+ x cOH-=10^-14,cOH-=10-13molL...
常温
由水电离
出的氢离子浓度为
10-13
次方
的溶液为什么呈酸性
或
碱性
,有不...
答:
水的
电离H
2O=1H++1OH-,
由水电离
出
的cH+=
cOH-
=10-13
,而从整体溶液说,溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度乘积等于10-14,如果溶液中的H+完全由水到了而来
(碱性溶液)
那溶液中的cOH-=10-14/
10-13=
0.
1molL
-,如果溶液中的OH-完全由水电离而来
(酸性溶液)
那溶液中的cH+=10-14/10-13=0...
由水电离
出的氢氧根浓度为10^-12
为什么溶液
可能
呈酸性
或
碱性?10
^...
答:
= 10-2 mol/L,PH=2。第二种可能:溶液是碱性的,PH=12,,水电离产生
的c(
OH-
)=
10-12 mol/L。
由水电离
出的c(OH-)为10^-
13 mol
/L,但溶液中必定有
c(H+)*
c(OH-
)=10
^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液,也可能是的碱溶液 ,因为pH为1、pH为13
的溶液
都能另水的电离受到抑制。
水电离的c(H+)=1
×
10-13mol
/L,他的PH值怎么计算,只有P
H=
13吗
答:
比如0.1mol的盐酸,c
H+=cH
Cl=0.1mol,而溶液中的OH-完全来自水的电离,cOH-=kw/c
H+=10
^-
13molL
-,而水的
电离H
2O
=H+
+OH-,
水电离
出
的cH+=
cOH-,所以水电离出的cH+=cOH-=10^-13molL-,同理0.1,molL-的NaOH,溶液中的H+完全来自水的电离,cH+=kw/cOH-=10^-13molL-,水电离...
常温下,某
溶液
中
由水电离
出的氢离子浓度为1×
10
∧-11,则该溶液是显
酸性
...
答:
水溶液
中,Kw=c
H+*
cOH- 而H2O
=H+
+OH-电离出
的cH+=
cOH- 说
水电离
出c
H+=10
∧-11
molL
-,那水电离出的cOH-=cH+=10∧-11molL- 这样说水电离出cH+=10∧-11molL-,溶液中cOH-=10^-3,为碱性 说水电离出的cOH-=10∧-11molL-,溶液中cH+=10^-3,为酸性 ...
不提温度,c(h+)=0.1mol/l,那么
溶液
一定是
酸性
吗? 如果
c(h+)=10
^-1
答:
H+)·c(OH-),是和温度有关系的,25°C时,Kw=10^-14,100°C时,Kw=10^-12,再更高的温度,水就变成水蒸气了。所以,c(H+)=0.1mol/L时,一定是 酸性,因为一定有c(OH-)<c(H+);同理,
c(H+)=10
^-
13mol
/L时,一定是碱性,因为一定有c(H+)<c(OH-)求采纳,谢谢~...
常温下,某
溶液
中
由水电离的c(H+)=1
×
10
-5
molL-1
,该溶液可能是_百度知 ...
答:
因为题中的某
溶液c(H+)=1
×
10
-5mol・L-1>根号Kw=10^-7,所以溶液中的溶质有促进
水电离的
作用,所以溶质应为能发生水解的弱电解质,即只有答案2中的氯化铵
水溶液
.另一方面,用排除法,假设是SO2溶液,亚硫酸是酸性的,能电离出亚硫酸根离子,能和H+结合而达到抑制水电离;假设硝酸钠,强电解...
...在
由水电离的c(H+)=1
×
10
-12 mol•L-
1的溶液
中,一定能大量存在的离...
答:
那么溶液中cOH-=10-14/10-13=0.
1molL
- POH=1 PH=13 可以说是强
碱性溶液
所以
由水电离的c(H+)=1
×
10-13mol
•L-1,
的溶液
PH=1或者PH=13 Bacl2强酸强碱盐,所以一定是中性 NaHCO3因为含H,碱性一定弱于Na2CO3,简单说其碱性很弱(即其水溶液水解出的OH-很小)cOH-不会达到0.1 ...
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