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hclo3电离
写出
HClO3
的
电离
方程式?
答:
如图所示
三氯乙酸的
电离
的焓变为6.3千焦每摩尔,熵变为0.0084,则三氯乙酸的Pka值...
答:
HClO3
(aq) → H+(aq) + ClO3-(aq)根据
电离
方程式,电离常数可以表示为:Ka = [H+][ClO3-]/[HClO3]已知三氯乙酸的电离焓变ΔH=6.3 kJ/mol,熵变ΔS=0.0084 J/(mol·K),根据热力学方程式计算出电离过程的焓变ΔH=-RT×ln(Ka),进而计算出Pka值。根据热力学方程式,电离过程的焓变可...
HClO3
是强酸吗?
答:
亚
氯酸
是HClO2 高氯酸是HClO4
HClO3
在水里完全
电离
,是强酸。
H2SO4,HNO3,
HClO3
,H3PO4,H3PO3,H3PO2的
电离
方程式
答:
H2SO4==2H++SO42-HNO3=H++NO3-
HClO3
=H+ +ClO3-,H3PO4===H++H2PO4- (可逆符号),只写一级
电离
就可以了,三元酸H3PO3=H+ +H2PO3- (可逆符号),只写一级电离就可以了,二元酸,H3PO2===H+ +H2PO2- (可逆符号),一元酸 ...
(1)已知25℃时有关弱酸的
电离
常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3...
答:
醋酸的
电离
程度大于氢氰酸,醋酸根离子水解程度小于氢氰酸根离子,所以醋酸钠溶液中氢离子浓度大于氢氰酸钠,则醋酸钠溶液离子数目较多,故答案为:CH3COOH;CH3COONa;(2)①次
氯酸
的电离平衡常数大于碳酸氢根离子而小于碳酸,所以二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸,...
氢离子和
氯酸
根离子可以大量共存吗
答:
可以共存,
HClO3
是强酸说完全
电离
,所以H+和ClO3-不会形成HClO3分子可以大量共存,但溶液中含有ClO3-和H+,等于是氯酸,有强氧化性。如果溶液中有还原性离子,发生氧化还原反应
次
氯酸
的
电离
方程式
答:
在水溶液中,次
氯酸
部分
电离
为次氯酸根离子(ClO−,也称为「次氯酸盐阴离子」)和氢离子(H+):HClO H+ + ClO−次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂:2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− Cl2(g) + 2 H2OE=+1.63V 注:...
H2SO3,H3PO4的
电离
方程怎么写?
答:
所以对于非强酸,的
电离
方程式一般只写第一步H2SO3 = H+ +HSO3-H3PO4 = H+ +H2PO4- 。实际硫酸的电离也是H2SO4 =H+ +HSO4- (这一步是完全的,0。1mol/L的H2SO4,电离出的H+的浓度是0。1mol/L)。HSO4- = H+ + SO4^2- ,这一步是可逆的平衡常数是...
...还是酸式盐?它的化学式里面不含有H,但它是一元酸盐,可以
电离
出...
答:
氯酸钾是正盐,不是酸式盐,分子式是KClO3,它的酸是
HClO3
,酸是一元酸,酸性中强,非羟基氧的数目是2,还具有氧化性,容易爆炸,使用时注意安全
氯化氢和次
氯酸
有什么不同点?
答:
次
氯酸
:弱酸性 次氯酸是一种一元弱酸,25℃时的
电离
常数为3×10-8Ka。强氧化性 次氯酸能氧化还原性物质(如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等),使有色布条、品红褪色,并能使石蕊溶液变为无色液体。如:Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl(强氧化剂制弱氧化剂,弱酸制强酸)标准状况次氯酸...
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