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不提温度,c(h+)=0.1mol/l,那么溶液一定是酸性吗? 如果c(h+)=10^-1
不提温度,c(h+)=0.1mol/l,那么溶液一定是酸性吗?
如果c(h+)=10^-13mol/l呢?这和离子积有什么关系?
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推荐答案 2016-09-30
离子积Kw=c(H+)·c(OH-),是和温度有关系的,25°C时,Kw=10^-14,100°C时,Kw=10^-12,再更高的温度,水就变成水蒸气了。所以,c(H+)=0.1mol/L时,一定是
酸性,因为一定有c(OH-)<c(H+);同理,c(H+)=10^-13mol/L时,一定是碱性,因为一定有c(H+)<c(OH-)
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第1个回答 2016-09-30
指,,溶液中cH+=0.1molL-一定是酸性,溶液中c(h+)=10^-13mol一定是碱性
在任何水溶液中都有Kw=cH+xcOH-=10^-14
所以溶液中c(h+)=10^-13mol,cOH-=Kw/cH+=0.1molL-
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怎样判断
c(H+)=10^
-12
mol
/
L
的
溶液
的酸碱性?
答:
从以上分析可以看出,“由水电离的H+浓度是10^-12mol/L”,
该溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液
。
KW/
C(H+)=0.1mol
/
L,
此时
溶液是酸性
还是碱性
答:
因为KW/
C(H+)=0.1mol
/
L,
所以溶液中
C(H+)=1
*
10^
-13mol/L,所以溶液PH=13,显碱性
++急求++ 由水电离的
c(H+)=10^
-12
mol
/
L
的
溶液酸性
还是碱性?
答:
常温下,由水电离出的C(H+)或C(OH-)小于10^-7
mol
/
L
时,说明水的电离被抑制了,抑制水电离的可能是酸也可能是碱,故溶液可能显酸性也可能显碱性。由水电离出的H+和OH-浓度永远是相等的,当溶液中
C(H+)=10^
-12时,PH=12;当溶液中C(OH-)=10^-12时,PH=2.常温下,由水电离出的C(...
为什么
c(H+)=10
-14
mol
/
L
的溶液为碱性
溶液?
怎样根据氢离子的物质的量...
答:
c(H+)=10
-14
mol
/
L
时,pH=14,所以是碱性。
溶液酸性
、中性或碱性的判断依据是:[H+]和[OH-]的浓度的相对大小.在任意温度时溶液[H+]>[OH-]时呈
酸性,
[H+]=[OH-]时呈中性,[H+]<[OH-]时呈碱性.但当溶液中[H+]、[OH-]较小时,直接用[H+]、[OH-]的大小关系表示溶液酸碱性...
常温下
,0.1mol
/
L
某一元酸(HA
)溶液
中c(OH-)/
c(H+)=1
×
10
的负8次方
答:
水电离的[H+]=[OH-]
=10^
-11
mol
/
L
是弱酸呀(强酸就是10V1)
常温下,某
溶液
中由水电离出的
c(H+)=10^
-12
mol
/
L,
则该溶液中
一定
不能大量...
答:
水电离出H+这么多
不一定
就是碱性 也有可能
是酸性
无论酸碱 一定不能大量存在的是 HCO3-所以答案 B
高中化学。由水电离的
C(H+)=10
∧-12
mol
/
L
的
溶液
中:Cl...
答:
您好,很高兴回答您的问题。你说的溶液的确可能
是酸性
或者碱性,但是不会是中性,虽然题目没说,但是理应是常温 状态下
,那么
中性的溶液水电离的氢离子浓度就为
10^
-7
mol
/
L
。那么在酸性条件下,氢离子和S2O3 2-是不能共存的,会生成硫单质和SO2气体。在碱性条件下,OH-和NH4+则不能大量共存,会...
常温下
,0.1mol
/
L
一元酸HA
溶液
中c(OH-)/
c(H+)=1
*
10
的负8次方
答:
可以解得c(OH-)=10^(-11)
mol
/
L,c(H+)=10^
(-3)mol/L 因为
酸性溶液
,所以水电离出来的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于10^(-11)mol/L c(H+)+c(A-)=10^(-3)X2+10^(-11)=2X10^(-3)mol/L 加入醋酸钠晶体增大了醋酸根的浓度,抑制醋酸的电离,溶液中氢氧根浓度升高 加水后溶液...
化学:在
c(H+)=10^
-13
mol
/
L
的
溶液
中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3...
答:
c(H+)=10^
-13mol/L的溶液说明
溶液是
碱性的,因为任何溶液c(H+)×c(OH-)=10ˇ-14,所以说溶液的氢氧根离子浓度是
0.1mol
/
L,
PH值是13,强碱。Al3+不能存在。
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