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常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10^-12mol/L,则该溶液中一定不能大量存在的离子组是
A、Cu2+、NO3-、Cl-、Na+
B、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C、NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、Cl-、SO42-、K+、Na+
答案是B,为什么?
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推荐答案 2012-04-30
水电离出H+这么多 不一定就是碱性 也有可能是酸性
无论酸碱 一定不能大量存在的是 HCO3-所以答案 B
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
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其他回答
第1个回答 2012-05-01
水电离出的c(H+)条件可酸可碱
第2个回答 2012-04-30
常温下水电离出的氢离子浓度为10^-7mol/L,现在是10^-10mol/L,说明水的电离受到抑制,又水电离出的为氢离子和氢氧根离子,所以此溶液应该为强酸强碱,或能电离出大量的氢离子或氢氧根离子的其它物质,故答案是B,我说说B错在哪里,Al离子水解消耗水电离的氢氧根,促进了电离,故水电离出的氢氧根离子大于10^-7mol/L
相似回答
由水电离出的
氢离子浓度
=10
的负
12
次方
答:
应该加室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)
由水电离出的c(H+)
为10-12mol/L,两种可能:(1)溶液呈碱性,
溶液中
H+全部由水电离
c(H+)=10
-12mol/L,PH=-lg
10^-12mol
/L=12 有大量OH-,NH4+、HCO3-均
不能大量
共存,反应如下:NH4+ +OH- = NH3 +H2O;HCO3- +...
常温下,某
无色
溶液中由水电离
产生
的c(H+)=10
-
12mol
/
L,则
此
溶液中一定能
...
答:
A.碱性条件下Mg2+、NH4+
不能大量
共存,故A错误;B.酸性条件下S2O32-、OH-不能大量共存,故B错误;C.无论溶液呈酸性还是碱性,离子都不发生任何反应,可大量共存,故C正确;D.存在反应Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2
H+,
无论酸性还是碱性大都不能大量共存,故D错误.故选C.
为什么
由水电离出
氢离子浓度为1×
10
的负12次方
,不
是ph直接等于
12,
反而...
答:
应该加室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)
由水电离出的c(H+)
为10-12mol/L,两种可能:(1)溶液呈碱性,
溶液中
H+全部由水电离
c(H+)=10
-12mol/L,PH=-lg
10^-12mol
/L=12 有大量OH-,NH4+、HCO3-均
不能大量
共存,反应如下:NH4+ +OH- = NH3 +H2O;HCO3- +OH- =CO...
某溶液中由水电离
产生
的c(H+)= 10
-
12 mol
/
L,则该溶液可能
呈酸性也可能呈...
答:
第一种可能:溶液是酸性的
,水电离
产生
的c(H+)= 10
-
12 mol
/
L,则
同时产生的OH-的浓度c(OH-)= 10-12 mol/L,根据水的离子积常数可算出
溶液中
c(H+)= 10-2 mol/L,PH=2。第二种可能:溶液是碱性的,水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,根据水的离子积常数可算出溶液中c(OH-)...
由水电离出的c(H+)=10
(-
12
)为什么可能是酸性或者碱性
答:
由水电离
产生
的c(H+)=
10
-
12
mol/L,第一种可能:溶液是酸性的,水电离产生的c(H+)= 10-12
mol/L,则
同时产生的OH-的浓度c(OH-)= 10-12 mol/L,根据水的离子积常数可算出
溶液中
c(H+)= 10-2 mol/L6PH=2quyc第二种可能:...
室温
下,
如果
溶液中水电离出的H+
浓度为
10^
-2
moL
/
L,则
答:
室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)
由水电离出的c(H+)
为10-2
mol
/L,两种可能:(1)溶液呈碱性,
溶液中
H+全部由水电离
c(H+)=10
-2mol/L,PH=-lg10^-2mol/L=2 (2)溶液显酸性,OH-全部由水电离,c(OH-
)=10^
-2mol/L(水电离出的H+、OH-浓度相等)C(H+)...
高中化学。
由水电离的C(H+)=10
∧-
12mol
/
L的溶液中
:
Cl
...
答:
您好,很高兴回答您的问题。你说的溶液的确可能是酸性或者碱性,但是不会是中性,虽然题目没说,但是理应是常温 状态下,那么中性的
溶液水电离的
氢离子浓度就为
10^
-7
mol
/L。那么在酸性条件下,氢离子和S2O3 2-是不能共存的,会生成硫单质和SO2气体。在碱性条件下,OH-和NH4
+则不能大量
共存,会...
某溶液中由水电离出的c(H+)=10
-
12mol
/
L,能
在
该溶液中大量
共存的一组离子...
答:
OH-结合生成弱电解质
,则不能
共存,故A错误;B.无论酸或碱
溶液中,该
组离子之间不反应,能共存,故B正确;C.Fe3+、I-发生氧化还原反应
,H+
、HCO3-结合生成水和气体,则不能共存,故C错误;D.Al3+、Mg2+与碱反应生成沉淀,CO32-与酸反应生成气体和水,则不能共存,故D错误;故选B.
常温下,水电离的
氢离子浓度为
10
的负
12
次方的
溶液中,
溶质只有一种
,该溶
...
答:
水电离
出来
的c(H+)=10^-12mol
/L的溶液,可以是酸溶液,也可以是碱溶液,这是因为加入了酸或者碱,抑制了水的电离的结果。如果是碱溶液,则溶液中c(OH-)=0.01mol/L;如果是酸
溶液,则溶液中
c(H+)=0.01mol/L,若是硫酸,则c(H2SO4)=0.005mol/L,为稀硫酸,不是浓硫酸。
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常温水电离的氢离子为10一7
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