常温下，水电离的氢离子浓度为10的负12次方的溶液中，溶质只有一种，该溶质为什么不能是浓硫酸？

Question

如题所述

Answer 1

水电离出来的c(H+)＝10＾-12mol/L的溶液，可以是酸溶液，也可以是碱溶液，这是因为加入了酸或者碱，抑制了水的电离的结果。
如果是碱溶液，则溶液中c(OH-)=0.01mol/L；
如果是酸溶液，则溶液中c(H+)＝0.01mol/L，若是硫酸，则c(H2SO4)=0.005mol/L，为稀硫酸，不是浓硫酸。

Answer 2

因C[H^+]=10^-12，根据公式得知该溶液的PH值为lgC[H^+]=12，PH>7，为碱性溶液。(^代表上标的意思)。本回答被网友采纳