由水电离产生的c(OH-)= 10-12 mol/L,第一种可能：溶液是酸性的,水电离产生的c(OH-)= 10-12 mol/L,则同时产生的H+的浓度c(H+)= 10-12 mol/L,根据水的离子积常数可算出溶液中c(H+)= 10-2 mol/L,PH＝2。
第二种可能：溶液是碱性的，PH=12，,水电离产生的c(OH-)= 10-12 mol/L。
由水电离出的c(OH-）为10^-13 mol/L,但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液,也可能是的碱溶液 ,因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。
扩展资料：
一、定义：水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]。常温下（298K）Kw=10的-14次方，100摄氏度 Kw=10的-12次方。
二、影响因素：kw受温度和压力的影响。压力恒定时，kw随温度增加呈现先增后降的趋势。温度恒定时，kw随压力上升而增大。
三、电离平衡常数：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，
即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
参考资料来源：百度百科-电离平衡常数
参考资料来源：百度百科-水离子积常数
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 推荐于2018-04-24
对于水溶液中，Kw=cH+*cOH-
而H2O=H++OH-电离出的cH+=cOH-
说水电离出cH+=10∧-12molL-，
那水电离出的cOH-=cH+=10∧-12molL-
说水电离出cH+=10∧-12molL-，溶液中cOH-=10^-2,为碱性
说水电离出的cOH-=10∧-12molL-，溶液中cH+=10^-2,为酸性
酸性溶液，那溶液中的OH-完全由水电离而来。
碱性溶液，那溶液中的H+完全由水电离而来。
而由水电离出的nH+=nOH-本回答被网友采纳
而H2O=H++OH-电离出的cH+=cOH-
说水电离出cH+=10∧-12molL-，
那水电离出的cOH-=cH+=10∧-12molL-
说水电离出cH+=10∧-12molL-，溶液中cOH-=10^-2,为碱性
说水电离出的cOH-=10∧-12molL-，溶液中cH+=10^-2,为酸性
酸性溶液，那溶液中的OH-完全由水电离而来。
碱性溶液，那溶液中的H+完全由水电离而来。
而由水电离出的nH+=nOH-本回答被网友采纳
第2个回答 2016-10-14
酸或碱都会影响由水电离出的氢氧根浓度，
相似回答