99问答网
所有问题
某溶液中,由水电离产生的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能为 A.11 B.3 C.8 D.
某溶液中,由水电离产生的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能为 A.11 B.3 C.8 D.7
举报该问题
推荐答案 2015-01-21
A、B
水电离出来的[H+]应该等于水电离出来的[OH-],即[H+]水=[OH-]水=1×10-11 mol/L(因为水电离出1个H+的同时也必然电离出1个OH-),[H+]水[OH-]水=10-11×10-11=10-22<Kw=10-14,在水溶液中应有[H+][OH-]=Kw=10-14,所以该溶液既可是酸性溶液,又可是碱性溶液。
若为酸性溶液,则OH-为水电离产生的,[OH-]=10-11mol/L,而H+则主要是酸电离产生的。根据[H+][OH-]=Kw可知:
若为碱性溶液,则H+为水电离产生的,OH-为碱电离产生的,所以pH=-1g[H+]=-1g10-11=11,故A可能。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://99.wendadaohang.com/zd/WWXB77jXjWejXOOWjzj.html
相似回答
常温下
,某溶液中由水电离产生的c
(
H+
)
=1×10-11mol
/
L,则该溶液的PH可能
...
答:
当
溶液PH=3
时,H+浓度为0.001mol/L,根据
[H+]
[OH-
]=1
x10-14 所以OH-浓度为1×10-11mol/
L,则由水电离产生的c
(H+)
=1×10-11mol
/L 当
溶液PH=11
时,OH-浓度为0.001mol/L,则由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L
在常温时
,某溶液中由水电离
出来
的[H+]=1×10-11mol
/
L, 则该溶液的PH
是...
答:
首先
,由水电离
出来的H+和OH-是相等的。(1)若为酸溶液,则溶液中的OH-是
由水电离产生的
,H+主要是由酸电离产生的。因为现在水电离出来的c(H+)
=1×10-11mol
/L,所以溶液中的c(OH-)=1×10-11mol/
L,则溶液中的c
(H+)=10-14/1×10-11mol/L=10-3mlo/
L,则pH=3
。(2)若为碱溶...
由水电离
出来
的c
(
H+
)
=1
*
10
(-
11
)
mol
/
L,溶液的PH可能为
?一定要过程,谢谢...
答:
PH=3
是没错的。这个题关键就是在
水电离的
问题
,水电离
出的H+和OH-一定是相等的,而多余出来的H+或OH-是其中溶质电离出来的,溶质电离出的H+和OH-会使水的电离平衡逆向移动,导致水电离程度下降。所以不能单看水的电离,不过可以用水的电离间接求出OH-的浓度,然后求出PH。
...
c
(
H+
)等于
10-11mol
?
L
-
1,则该溶液的pH可能
是( )
A
.3
B
.7
C
.8D.1_百 ...
答:
mol?L-1,
该溶液中由水电离产生的c
(H+)
=1×10-11 mol
?L-1<1×10-7 mol?L-1,说明该溶液抑制水电离,所以
该溶液可能
是酸也可能是碱,如果是酸溶液
,则溶液中
氢离子浓度是0.001mol/
L,溶液的pH=3,
如果是碱溶液,则溶液中氢原子浓度是1×10-11 mol?L-1
,溶液的pH=11,
故选A.
...的
C
(
H+
)
=1
*
10的
负11次方
mol
/
L,则该溶液的pH可能
是
11,
也可能是
3,
怎 ...
答:
碱性溶液也一样,溶液中大量的OH-,同样由题知应为10的负3次方,要达到K,还需
H+为10
的负11次方,即需水电离出10的负11次方的H+,同样在计算K时这部分OH-可以忽略不加。因此,常温,
某溶液中,水电离产生的C
(H+)=1*10的负11次方
mol
/
L,则该溶液的pH可能
是11,也可能是3。
...下
某溶液中由水电离产生的c
(
H+
)
=1×10-11mol
/
L
答:
12mol/L=10-6 mol/L,所以纯水的pH=6,在该温度下
某溶液中由水电离产生的c
(H+)
=1×10-11mol
/L,酸或碱都抑制水电离,所以
该溶液可能
呈酸性也可能呈碱性,如果溶液中的氢离子全部为水电离的,则溶液中c(H+)=1×10-11mol/L,所以
溶液的pH=11,
如果溶液中氢离子来自于酸和水电离的,...
某溶液中由水电离
出来
的c
(h离子)
=10
的负
11
次方
,则溶液的ph可能为
...
答:
亦即,此
溶液pH
= 3;第二种情况:溶液是碱性的。从而,
溶液中水电离
出来的H+就是
溶液中的
H+,因为碱性
溶液的
溶质可以认为不会再电离出H+。所以,溶液中H+的浓度
[H+] =
10
^-
11mol
/L,从而pH = 11.注意:这类题目算出来的两个答案肯定是和为14(如果离子积是10^-14的话)。
...
由水电离
出
的c
(
H+
)
=10-11mol
/
L
.
则该溶液的pH可能
是多少?
答:
溶液中由水电离
出的c(H+)
=10-11mol
/L 可知溶液中必有强酸或是强碱抑制了水的电离 1.当溶液显强酸性时:
ph=3
2.当溶液显强碱性时:
ph=11
...出的
C
(
H+
)
=1×10
^-
3
mol
·
L
^-1
则该溶液的PH可能
是 答案是 3 为什...
答:
若
该溶液
是碱,则抑制了水电离出氢氧根数量,由于水电离出氢氧根的浓度等于氢离子的浓度,所以
水电离的c
(H+)=1*10^-3,可能由于碱的存在引起的,所以
PH可能
是
11;
同理,若该溶液是酸,则抑制了水电离出氢离子数量,由于水电离出氢氧根的浓度等于氢离子的浓度,所以水电离的c(H+)=1*10^-3,可能由于酸...
大家正在搜
碱溶液中水电离的H离子计算
盐水解水电离产生的H和OH
水电离产生的H和OH
HCL在水中电离后易得H离子吗
Hcl在水溶液的电离方程式
醋酸铵中水电离的H离子
溶于水能电离出H的物质一定是酸
溶液PH取决于电离出的
酸碱溶液中H和OH浓度的计算