25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?

如题所述

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第1个回答 2020-07-30

溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L
可知溶液中必有强酸或是强碱抑制了水的电离
1.当溶液显强酸性时:ph=3
2.当溶液显强碱性时:ph=11

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某溶液中由水电离出来的C(H离子)=10的负11次方,则溶液的PH可能为???答：溶液是碱性的。从而，溶液中水电离出来的H+就是溶液中的H+,因为碱性溶液的溶质可以认为不会再电离出H+。所以，溶液中H+的浓度[H+] = 10^-11mol/L，从而pH = 11.注意：这类题目算出来的两个答案肯定是和为14（如果离子积是10^-14的话）。

...产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( )答：答案为11或3，由于常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，由水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol/L，而常温下纯水中由水电离产生的c(H+)=1×10-7mol/L,可知是抑制了水的电离，若加酸抑制，则氢氧根离子的浓度就是水电离的。利用水的离子积常数求得溶液中氢离子的浓度为1...

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在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L, 则该溶液的PH是...答：所以溶液中的c(OH-)=1×10-11mol/L，则溶液中的c(H+)=10-14/1×10-11mol/L=10-3mlo/L，则pH=3。（2）若为碱溶液，则溶液中的H+是由水电离产生的，OH-主要是由碱电离产生。因为现在水电离出来的c(H+)=1×10-11mol/L，所以溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，则pH=11。

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...产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( )答：3或11，分为酸碱两种，当溶液PH=3时，H+浓度为0.001mol/L,根据[H+][OH-]=1x10-14 所以OH-浓度为1×10-11mol/L，则由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L 当溶液PH=11时，OH-浓度为0.001mol/L，则由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L ...

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