常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的PH可能是( )

Question

为什么选A,D??详细分析下好吗

Answer 1

答案为11或3，由于常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，由水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol/L，而常温下纯水中由水电离产生的c(H+)=1×10-7mol/L,可知是抑制了水的电离，若加酸抑制，则氢氧根离子的浓度就是水电离 的。利用水的离子积常数求得溶液中氢离子的浓度为10-3mol/L，该溶液的PH为3；若加碱，溶液中的氢离子就是水电离的氢离子，PH值为11
陈

Answer 2

11或3
水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，说明溶液中含有酸或碱抑制了水的电离，
若有酸，则溶液中氢离子主要由酸电离（水的氢离子几乎可忽略不计），但水电离出c（OH-）=水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，由Kw，酸应电离出1×10-3mol/L的H+，pH=3
若含碱，则溶液中的H+浓度就是水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，pH=11

Answer 3

c（oh-）*c(h
)=10-14常温下水电离出的c（oh-）=c(h
)=10-7mol/l,ph=7
而c（oh-）=10-5mol/l,所以电离多了,代表有水解的物质
a.al3
水解显酸性,b.ch3coo-水解显碱性,c.oh-显碱性,d.h
显酸性.
所以为ab
至于溶液的酸碱性与该题无关,溶液可为酸性也可以为碱性,只要有促进它电离(即有能水解)的物质即可.