25℃时pH=3的盐酸溶液中由水电离出c（H+）是pH=5的盐酸溶液中由水电离出的c（H+）的多少倍（　　）A．103

25℃时pH=3的盐酸溶液中由水电离出c（H+）是pH=5的盐酸溶液中由水电离出的c（H+）的多少倍（　　）A．103B．10-2C．10-3D．2

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25℃时,pH=3的盐酸中水电离的H+的浓度为___mol?L-1答：pH=3的盐酸中氢氧根离子来自于水的电离，c（OH-）=KwC(H+)=10?1410?3=10-11mol/L，而溶液中水电离的H+的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等，故答案为：10-11mol/L．

25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少...答：HCl是强电解质，所以此时溶液中水电离的H+可以近似忽略，此时溶液中C(H+)=1mol/L，此时由于25度时，C(H+)*C(oH-)=10^(-14)，所以此时水中oH-均为水电离出来的，所以 C(oH-)=10^(-14)，此时水电离出的C(H+)=C(oH-)

为什么PH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(答：NH4NO3是盐,自身不会电离H+,所以溶液中的H+是水电离出的H+ pH=5说明溶液中c(H+)=10^(-5) mol/L 所以水电离的H+浓度是10^(-5) mol/L

...溶液中,C(H+)?C(OH-)=___.某温度下纯水中的C(H+)=2×10-7mol_百度...答：得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2 mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+），故答案为：＞；②根据电荷守恒得c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9....

ph=5的hcl电离c(h+)答：pH=5 溶液的c（H+）=1*10^-5 c（OH-）=1*10^-9 水电离出的c（H+）=1*10^-9 因为H+既有由酸电离的,也有水电离的,而OH-只由水电离得到.

25℃时PH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的氢离子浓度之比是答：= 溶液中OH-的浓度 = Kw / c(H+)= 1*10^(-14) ÷ 10^(-3)= 1*10^(-11)pH = 3的FeCl3溶液，溶液显酸性，其H+完全由水电离提供 由水电离出的H+浓度 = 溶液中H+的浓度 = 1*10^(-3)可见，H+浓度之比 = 10^(-11) / 10^(-3) = 10^(-8)

25oC时,pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中,由水电离的c(H+)之比是答：这是由于铵根离子发生水解，破坏了水原有的解离平衡；溶液中的氢离子都来自水的解离；故此时C（H+）约为10-5 mol/L.氯化氢在溶液中都会抑制水的解离，那么根据此时水解离出的氢氧根离子和氢离子浓度相等，以及离子积关系，可知水解离出的氢离子浓度为10-9 mol/L，而与酸的强度无关。答案选择A ...

高二化学求解答：凡水溶液都有 cH+ *cOH-=10^-14 而水H2O=H++OH-，按方程式计量由水电离出的cH+=cOH- 说水电离出的cH+=cOH-=10^-12 那在整个溶液中的可能cOH-=10^-12——PH=2 也可能cH+=10^-12——PH=12

25摄氏度浓度均为1mol每升的下列溶液中c(h+)由大到小的排列顺序答：盐酸是强酸完全电离出0.1mol/L ,醋酸是弱酸电离出小于0.1mol/L,NaOH电离出10^-13mol/L,氨水电离出大于10^-13mol/L.即盐酸>醋酸>氨水>NaOH 硫酸溶液电离出c(H+)0 .2mol/L,则水电离出的c(H+)小于10^-13,盐酸溶液电离出的c(H+)为0.1mol/L,则水电离出的c(H+)为10^-13mol/L,...

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