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25℃时,pH=3的盐酸中水电离的H+的浓度为______mol?L-1
25℃时,pH=3的盐酸中水电离的H+的浓度为______mol?L-1.
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常温下
,PH=3的稀盐酸
,其中由水电离出的OH-
浓度为
多少?由
水电离的H+
浓 ...
答:
水的电离方程式为:H2O
?H+
+OH-,
25℃时
kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14
,pH=3的盐酸
,c(H+)=10-
3mol
/L,由
水电离
生成的c(H+)=c(OH-)= 1 0 −14 1 0 −3 mol/L=10-11mol/L,pH=5的盐酸,c(H+)=10-5mol/L,由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=...
25℃时,pH=
2
的HCl
溶液中,由
水电离
出
的H+浓度
是( )A.1×10-7
mol?L-1
B...
答:
25℃时,pH=
2
的HCl
溶液中,氢离子
浓度
=10-pH=0.01
mol
/L,酸性溶液
中水电离
出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=KWc(
H+
)=10?140.01mol/L=10-12mol/L,故选:B.
25℃,
0.2
mol
/
L
某一元弱酸溶液的
ph=3,
则该弱酸的
电离
度
答:
pH=3
即溶液中[
H+
]=10^-3 这些H+是弱酸HA
电离
得到的.即0.2mol/
L的H
A有10^-
3mol
/L发生了电离 电离度=10^3/0.2=0.5
ph=3的
NH3Cl溶液
中水电离的H+浓度为
多少?谢谢
答:
因为
PH=3
所以溶液中的氢离子
浓度为
10-3次方 根据水
的浓度
积常数可知 氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积得10-14次方 所以由
水电离
出的OH-为10-11次方 又因为水电里出的氢离子与氢氧根离子浓度相同,所以由水电离出的氢离子为10-11次方
25℃时
某溶液中 由
水电离
出的C(
H+
)
=1
×10^-
3
mol
·
L
^-1 则该溶液的P...
答:
所以
PH
可能是3。氢离子
浓度
指数(英语hydrogen ion concentration;法语potentiel d'hydrogène)是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。它的数值俗称“
pH
(英式发音:[pʰi:ˈɛɪ̯tʃ],法式发音[pɛaʃ],由于pH是法语简写,所以建议读作法式发音)...
25℃时,
有
pH=3的
醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列叙述正确的是( )A.两...
答:
1410
?3mol
/
L=1
×10-11mol/L,故A正确;B.加水稀释促进醋酸
电离,
稀释过程中,醋酸中氢离子
浓度
大于硫酸,所以稀释后醋酸的
pH
小于硫酸,故B错误;C.两种溶液的pH相等,则溶液中氢离子浓度相等,温度相同,所以溶液中氢氧根离子浓度相等,根据电荷守恒得c(
H+
)=c(C
H3
COO-)+c(OH-)=2c(SO...
...Kw为___,溶液
中H + 的
物质的量
浓度为
___
,水电离
出的
答:
1×10 -12
mol
/L;向1L0.01mol/
LHCl
溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液,显然氯化氢过量,溶液显示酸性,反应后溶液中氢离子
浓度为
:c= 0.01mol/L×1L-0.008mol/L×1L 2L =0.001mol/L,溶液
pH=3,
故答案为:1×10 -14 ;0.01mol/L;1×10 -12 mol/L;3.
pH=3的稀
硫酸中,由
水电离
产生
的H+的
物质的量
浓度为
___
mol
/
L
答:
pH
等于3,溶液中总的氢离子
浓度为
10^-
3
mol
/L,总的氢离子浓度与总的氢氧根离子浓度的乘积为10^-14,所以溶液中总的氢氧根离子浓度为10^-11 mol/
L,稀
硫酸溶液中的氢氧根离子来自于水的电离,溶液中总的氢氧根离子浓度即水电离出的氢氧根离子浓度,所以
水电离的
氢氧根离子浓度为10^-11 mol/L,水...
(
1
)
25℃时,
在酸性、碱性、中性溶液中,C(
H+
)?C(OH-)=___.某温度下纯水...
答:
4-lg5;(2)①等体积等
浓度的盐酸
和MOH恰好反应生成盐,得到的盐溶液呈酸性,说明该盐是强酸弱碱盐,含有弱根离子的盐促进水电离,酸抑制水电离,所以混合溶液
中水电离
出的c(
H+
)>0.2
mol?L-1
HCl溶液中水电离出的c(H+),故答案为:>;②根据电荷守恒得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)...
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