25oC时,pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中,由水电离的c(H+)之比是( )A、10^4:1 B、10^-5:1C、1:1 D、10^9:1
氯化铵溶液呈酸性,这是由于铵根离子发生水解,破坏了水原有的解离平衡;溶液中的氢离子都来自水的解离;故此时C(H+)约为10-5 mol/L.
氯化氢在溶液中都会抑制水的解离,那么根据此时水解离出的氢氧根离子和氢离子浓度相等,以及离子积关系,可知水解离出的氢离子浓度为10-9 mol/L,而与酸的强度无关。
答案选择A