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盐溶液的ph值怎么计算
已知浓度
如何计算盐类pH值
答:
最简式:pH=(pKa1+pKa2)^1/2
近似式:[H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2 除强酸强碱盐无水解反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质由是一种质子转移反应,即酸碱反应。在纯水中,[h+]和[oh-]相等,呈中性。但加入盐的离子和h+及oh-作用后使水中h+或oh-浓度发生改变,...
盐水的PH值
是
怎么计算
的?
答:
PH
=11Na2CO3
溶液
,由水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L。
已知浓度的
盐溶液PH值怎么算
?原理是什么?
答:
1、强酸的浓度c,与氢离子浓度[h+],成正比,即:[h+]= c,ph =-lgc
;2、强碱的浓度c,与氢氧根离子浓度[oh-]的关系,即:[oh-]= c,poh =-lgc;ph =14-poh =14-(-lgc)
溶液pH的计算
答:
1、由碱性缓冲溶液的PH计算公式可知PH=14-pKb+lg[碱]/[盐]=14-4.75+lg0.1/0.1=9.25
;2、由酸性缓冲溶液的PH计算公式可知PH=pKa-lg[酸]/[盐]=4.75-lg0.1/0.1=4.75 不知道你那1滴的体积是多少,按常规体积1d=0.05ml计算:1.1由于缓冲溶液有一定的抗酸碱能力,在编号1的碱性缓...
试
计算
下列
盐溶液的ph值
:0.10mol.lnh4cl溶液
答:
NH4+ + H2O <==> NH3.H2O + H+ [H+] ==(Ka *CNH4+)^1/2 == (0.1*10^-14/1.8*10*-5)1/2
PH
== 5.12
急急急在线等!求:2mol/L盐酸
的PH值
答:
pH
=-lg[H+]=-lg2。
计算
出来是负数。pH取值一般是从0-14。也就是[H+]=1mol/L时,pH=0。浓度再大,就直接用[H+]来表示农业浓度了。pH方便之处在于比如说常温下当
溶液
呈中性时,[H+]=10^-7mol/L,数值太小使用不方便,我们取对数,得到7,记为pH=7,方便。
怎么计算
盐酸
的pH
?
答:
1、因为盐酸是强电解质,所以0.01 (mol/L)的盐酸,[H+] = 0.01 (mol/L)
pH
= -Lg(0.01)=2 同理:将其稀释1000倍,[H+] = 0.01÷1000 = 0.00001 (mol/L) ,pH = 5 吸出 1 ml ,因其浓度没有发生龙活虎变化,所以pH = 5 将此
液
稀释至10L ,其[H+] = 0.00001 ...
酸、碱、
盐溶液
中,哪个
的酸碱
度最小?
答:
在酸、碱、盐溶液中,酸的溶液通常具有较低的pH值,而碱的溶液通常具有较高的pH值。
盐溶液的pH值
通常介于酸和碱之间。具体来说,酸的pH值范围是0-3,碱的pH值范围是7-14,盐的pH值范围通常在4-14之间。因此,在酸、碱、盐溶液中,酸的酸碱度最小。
怎样计算溶液的pH值
?
答:
计算溶液的pH
关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下:例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2 答 该溶液的pH为2。例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH。解 醋酸是弱电解质...
氢氧化钠滴定1mol/L的盐酸化学计量点前后0.1%
的ph怎么算
答:
计算
方法如下:(1)滴定前:以氢氧化钠来bai计du
算PH
C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00。(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式zhi:PH=-lgC(H+)(3)化学计量点时:因为...
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