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盐溶液的ph值怎么计算
缓冲
溶液的ph值是如何
确定的呢?
答:
主要是弱酸(碱)的强度,温度和配比关系。在一定的温度下,缓冲溶液的关系式是:一元弱酸和弱酸
盐
缓冲溶液的通式:ph=pk-lgc酸/c盐 弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式:ph=14-pkb+lgc碱/c盐 从缓冲溶液的通式可知,缓冲
溶液的ph值
与电离常数及共轭酸碱对之间的浓度比有关。
...溶液滴定0.20mol/l某一元弱碱PKb=6.00,
计算
计量点时
溶液的Ph值
...
答:
答:已知:PKb=6.00,PKa=8.00 ;计量点时:C=0.10 mol/L 【1】化学计量点是的产物是弱酸 [H+] = [KaC]^0.5 = (10^-9)^0.5 【2】
PH
= 0.5 PKaC = 0.5x9.00 = 4.50
高二化学
PH计算
的问题
答:
/2 mol/l,所以
溶液pH
为14+log10 [(10^-3+10^-5)/2]=14-3.3=10.7 3. 100ml 0.4 mol/l 的盐酸溶液含有H+0.04mol, 100ml 0.8 mol/l 的NaOH溶液含有OH-0.06mol, 两者等体积混合后,溶液中余下的OH-浓度为(0.06-0.04)/0.2=0.1 mol/l, pH=14+log10(0.1)=13 ...
ph的计算
方法和技巧
答:
ph的计算
方法和技巧如下:1、理解酸碱度的含义。酸碱度是用通过溶液中潜在的氢离子,来表示某样物体是酸性或碱性的数值。UCDavis将
溶液pH值计算
的公式描述为“氢离子浓度的负对数值”,可以表述为:pH=-log[H3O+]。pH范围介于0到14之间。如果溶液pH小于7,就是酸性溶液,反之则是碱性溶液。等于7就是...
氢氧化钠
pH值怎么算
答:
溶液的PH
=14-POH 但因为
PH值
在0-14之间,所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度只能小于1mol/l,如果大于这个浓度,那么就不在
pH值
范围之内了。氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成
盐
和水。酸碱度描述的是...
如何计算
多元弱酸
盐的pH值
??
答:
这类问题基本方法是:利用质子条件式。二元弱酸H2A一级电离H2A→HA-+H+,其
溶液
中(H+)=(HA-)+(OH-)①那么再依据电离平衡(H2A)=(HA-)*(H+)②,Kw=(H+)*(OH-)③,②③,消去代入①(OH-),(HA-),就有仅含未知(H+)的等式,即可解出(H+)。然后第二步电离同理...
缓冲
溶液ph值计算
方法
答:
缓冲
溶液的pH值计算
方法是根据Henderson-Hasselbalch方程式得出的。该方程式表示了弱酸与其
盐溶液
之间的平衡常数与
溶液pH
值的关系。确定缓冲溶液中的弱酸和其共轭碱的浓度。通常,缓冲溶液是由弱酸及其盐组成的,其中弱酸的浓度远远大于其盐的浓度。根据Henderson-Hasselbalch方程式,可以得到以下关系:pH= pKa+ ...
怎么计算
滴定前后
溶液PH值
变化
答:
(1)滴定前:以氢氧化钠来
计算PH
C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则: PH=1.00(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+)计算(3)化学计量点时:因为
酸碱
完全中和生成
盐
(...
ph值
是
怎么计算
的
答:
其实就是氢离子浓度。把这个浓度的自然对数加个负号就是
pH 值
。数学表达式 pH= –lg[H+]pH 本身就是氢离子浓度指数的英文首字母。
酸碱
中和反应
的PH怎么算
?
答:
其
计算
公式为:pH=-lg[H+],其中[H+]代表
溶液
中氢离子的浓度。当酸和碱完全中和时,溶液呈中性,此时
pH值
为7。如果溶液中酸性增强,则pH值会小于7;反之,如果溶液中碱性增强,则pH值会大于7。需要注意的是,酸碱中和反应指的是酸和碱互相交换成分,生成
盐
和水的反应,其实质是H+(氢离子)和...
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