NO3的孤电子对数怎么算

如题所述

第1个回答 2022-09-30

判断有没有孤对电子的方法来自VSEPR 价电子互斥理论。

ABm 型的化合物，用中心原子（A的最高化合价- B的化合价绝对值×m）/2 = 孤对电子对数

结果不是整数的，把0.5进一位。

带正电荷的中心原子化合价-电荷数，负电荷 +电荷数

验证：

NO3- N+5价 O -2 价一个负电荷（5+1-2×3）=0 没有孤对电子

硝酸分子中存在两个配位键，氮原子最外层有五个电子，一个与氢氧基配成氮－氧单键，其它的电子两两成对分别与两个氧原子形成配位键。

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no3为何是5+1杂化?答：NO3-硝酸根离子，中心原子是N，有5个价电子，其孤对电子为 1/2 (5+1-2×3) = 0，而与周围原子形成3个σ键，所以价层电子对为 0+3=3，采取sp2杂化。三个杂化轨道分别填有一个电子（根据洪特规则，可知电子自旋方向相同），与3个O原子的2px轨道（每个轨道填充1个电子，与N的杂化轨道中的电...

NO3-与N之间共有几对孤对电子?答：HNO3均达到稳定结构（H有2个电子，其余都8个电子），需要2+4×8=34个电子；而HNO3本身的电子数为1+5+6×3=24，故需要共用5对电子才能弥补这10个电子的差距。其中H显然和O共用一对电子，剩下的N和O之间就应共用四对电子，而孤对电子对数=(24-10)/2=7对。如图所示。（怕度娘吞图，所以...

如图表示三氟化硼形成大π键的过程,请回答下列问题答：nv、ns，、nl的关系，对于NH3 而言n0=8＋2×3=14， nv=5＋1×3=8， ns=n0－nv=14－8=6， nl=nv－ns=8－ 6=2。通过上述简单的计算可以发现NH3的Ns=6，成键数=ns/2=3，孤对电子对数=nl/2=1。这和我们高中所学NH3的电子式完成吻合。图2是关于NO3－的计算结果。

hno3中n是什么杂化答：即NO3-中，N的杂化这里氮得到一个电子价层电子数对数=σ键数+1/2(a-bx)=3+0=3 （其中1/2(a-bx)为孤对电子数）又价层电子数对数=杂化轨道数所以有三个杂化轨道，能量最相近的最外层能极为sp，所以是sp2杂化不懂再问，希望采纳 ...

硝酸根的空间构型是什么?答：判断VSEPR(价层电子对互斥理论）模型，略去电子对，就得到分子的立体构型。价层电子对数＝键电子对数＋孤电子对数：例如二氧化碳分子，σ键电子对数＝2，孤电子对数＝0，价电子对数＝2+0=2，根据价电子对互斥理论，VSEPR模型名称为直线形，由于没有孤电子对，所以二氧化碳分子的立体结构也为直线形。

钛酸根离子的几何构型?答：故答案为：sp2、sp3；2NA；（3）已知TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，分子晶体的熔沸点较低，则TiCl4属于分子晶体；NO3-中N原子的价层电子对数=3+ 1 2 12（5+1-3×2）=3，属于sp2杂化，没有孤电子对，所以离子的构型为平面三角形；故答案为：分子晶体；平面三角形；（4）...

为什么no2-和no3-都是sp2杂化?答：因为硝酸根的氮连三个氧，无孤对电子（氮+5价），亚硝酸的氮连两个氧，孤电子对数为1（氮+3价），所以都是sp2杂化了。

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