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bf3孤电子对数怎么算
bf3孤对电子
数是
怎么计算
的
答:
用vsepr理论
计算
中心原子的孤立电子对,中心原子的孤立电子对=0.5×(a-bx)其中a为价电子数,
BF3的
B来说应该a是3 ,x是3 ,b是1(每个F原子最多结合1个电子)1/2(a-xb)=1/2(3-3*1)=0,中心原子的
孤电子对
=0
BF3孤电子对数计算
答:
用vsepr理论
计算
中心原子的孤立电子对, 中心原子的孤立电子对=0.5×(a-bx)其中a为价电子数,
BF3的
B来说应该a是3 ,x是3 ,b是1(每个F原子最多结合1个电子)1/2(a-xb)=1/2(3-3*1)=0,中心原子的
孤电子对
=0
(1)在
BF3
分子中,F-B-F的键角是___,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4...
答:
(1)BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,
中心原子上的孤电子对数= 1 2 (a-xb)= 1 2 (0-3×1)=0
,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面三角形,键角是120°;BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-中B原子的价层电子对=4+ 1 2 =...
BF3的电子
式
答:
BF3的电子
式,如下图:三氟化硼又称之为氟化硼。CAS号7637-07-2,分子量67.81。为无机化合物,无色气体,有窒息性,在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子,且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢...
轨道杂化问题 能否以BeCl2和
BF3
为例讲解?
如何
判断物子分子杂化类型...
答:
孤对电子对数目=(A最外层电子数-B成单电子数×n)÷2
成键电子对数目=n 对于BeCl2,孤对电子对数目=(2-1×2)÷2=0,成键电子对数目=2 二者之和0+2=2,故为sp杂化 对于BF3,孤对电子对数目=(3-1×3)÷2=0,成键电子对数目=3 二者之和为0+3=3,故为sp2杂化 以此类推,4为sp3杂化...
...硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到
BF3
和BN,如下图所
答:
(3)依据价层电子对互斥理论,
计算
出
BF3的孤
对电子对数=12×(a-xb)=12×(4-4×1)=0,并且价层电子对数为3,所以BF3分子为平面正三角形结构,键角为120°,杂化方式为sp2;BF4-中心原子的
孤对电子对数
=12×(a-xb)=12×(4-4×1)=0,其价层电子对数为4,所以其结构为正四面体型;...
化学关于
Bf3孤电子对
的
计算
,根据课文公式不应该是二分之(3减3乘5...
答:
B的外层只有3个电子,分别用来和3个F成键,所以B上就没有孤对电子了。但是每个F还有3
对孤对电子
的。你说的(3-3*5)具体是指什么?可以的话说一下,看能不能帮忙找到你哪里弄错了。
三氟化硼的键角
答:
三氟化硼的键角:
BF3
中B形成3个σ键,
孤对
电子数为12×(3-3×1)=0,为sp2杂化,立体构型为平面正三角形;硼卤键长实测值比
计算
值要短得多,可能的原因是B-X键具有一定程度的双键性质,在B原子上有一个空的2p轨道从三个卤素原子上的。根据价层
电子对
互斥理论确定其空间构型;sp3杂化,无孤...
BF3
是什么杂化类型的?
答:
Sp2杂化,
BF3
中心原子B没有
孤电子对
,是平面三角形,是SP2杂化。BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键,中心原子B价层
电子对数
为3+$\frac{3-1×3}{2}$=3,属于sp2杂化,是平面三角形分子。根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配...
高中化学!有关杂化轨道理论的问题!
答:
÷2 成键
电子对数
目=n 对于BeCl2,
孤对
电子对数目=(2—1×2)÷2=0,成键电子对数目=2 二者之和0+2=2,故为sp杂化 对于
BF3
,孤对电子对数目=(3—1×3)÷2=0,成键电子对数目=3 二者之和为0+3=3,故为sp2杂化 以此类推,4为sp3杂化,5为sp3d杂化,6为sp3d2杂化 ...
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