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轨道杂化问题 能否以BeCl2和BF3为例讲解?如何判断物子分子杂化类型?
如题所述
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第1个回答 2019-08-16
分子杂化类型由取决于的孤对电子对数目和成键电子对数目
对于ABn型分子
孤对电子对数目=(A最外层电子数-B成单电子数×n)÷2
成键电子对数目=n
对于BeCl2,孤对电子对数目=(2-1×2)÷2=0,成键电子对数目=2
二者之和0+2=2,故为sp杂化
对于BF3,孤对电子对数目=(3-1×3)÷2=0,成键电子对数目=3
二者之和为0+3=3,故为sp2杂化
以此类推,4为sp3杂化,5为sp3d杂化,6为sp3d2杂化
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如何判断分子杂化轨道
的
类型
答:
⑵sp2杂化 sp2杂化是由一个ns
轨道和
两个np轨道组合而成的.sp2
杂化轨道
间的夹角使120��,呈平面三角形.例如
BF3分子
的结构.B原子的电子层结构是1s22s22px1,当硼原子与氟原子反应时,硼原子的一个2s电子激发到一个空的2p轨道中,使B原子的电子层结构是1s22s22px12py1.硼原子的2s轨道...
怎么
判断轨道杂化
的
类型
答:
杂化 ch4 电子对= (4+1*4)/2=4 sp3杂化,
bf3
(3+1*3)/2=3 sp2
becl2
(2+2*1)/2=2 sp 烃不属于abn型 ,不能用直接用上述方法判断 c2h4 这个 分子中含有c=c, c采取sp2杂化 c6h6 凯库勒式中也含有c=c,c采取sp2杂化
怎么
判断杂化轨道
的类型? 杂化轨道怎么
判断类型?
答:
1)sp杂化 同一原子内由一个ns
轨道和
一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp
杂化轨道
.sp
杂化可以
而且只能得到两个sp杂化轨道.实验测知,气态
BeCl2
中的铍原子就是发生sp杂化,它是一个直线型的共价分子.Be原子位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be-Cl键的键长和键能都相等 2)s...
高中化学!有关
杂化轨道
理论的
问题
!
答:
分子杂化类型
由取决于的孤对电子对数目和成键电子对数目 对于ABn型分子 孤对电子对数目=(A最外层电子数—B成单电子数×n)÷2 成键电子对数目=n 对于
BeCl2
,孤对电子对数目=(2—1×2)÷2=0,成键电子对数目=2 二者之和0+2=2,故为sp杂化 对于
BF3
,孤对电子对数目=(3—1×3)÷2=0...
请问
如何判断
多原子化合物的
杂化类型
,例如乙烯,乙炔,还有苯
答:
一般可以看中心原子周围的电子对数:如果是2对,就是sp杂化,为直线型;如果是3对,就是sp2杂化,为平面三角型;如果是4对,就是sp3杂化,为四面体型;所以:
BeCl2为
sp杂化、
BF3为
sp2杂化、CH4为sp3杂化、NH3为sp3杂化、H2O为sp3杂化。另外我们也可以通过分子构型来判断碳原子
杂化类型
:乙烯和苯为平面...
怎么
判断
有机物中碳原子的
杂化轨道类型
答:
看键角,其次再是结构。
BeCl2
是一个直线型的共价分子,键角180° 所以SP1杂化
BF3
,键角为120° 是一个等边三角形 所以SP2杂化 CH4为正四面体结构,每个键角为109°28′。 所以SP3杂化 上图可以更好的帮助理解。拓展内容:按参加杂化的原子轨道种类,
轨道杂化
有sp和spd两种主要类型,分为 sp,...
杂化轨道
的
杂化类型
答:
实验测知,气态
BeCl2
中的铍原子就是发生sp杂化,它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be-Cl键的键长和键能都相等。(2)sp2杂化同一原子内由一个ns
轨道和
二个np轨道发生的杂化,称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2
杂化轨道
。气态氟化硼(
BF3
)中的硼原子就是...
杂化
轨道杂化类型
答:
当一个原子内通过杂化方式,一个ns
轨道与
一个np轨道结合时,我们称其为sp杂化。这种杂化产生的轨道称为sp
杂化轨道
,如在气态
BeCl2
中的铍原子,其结构为直线型共价分子,Be原子位于两个Cl原子的中间,键角固定在180°,键长和键能均等。进一步,如果一个原子的杂化涉及一个ns
轨道和
两个np轨道,即sp2...
请问
怎样判断
有机化合物中碳原子的
轨道杂化类型?
答:
看键角,其次再是结构。
BeCl2
是一个直线型的共价分子,键角180° 所以SP1
杂化
BF3
,键角为120° 是一个等边三角形 所以SP2杂化 CH4为正四面体结构,每个键角为109°28′。 所以SP3杂化。这些老师都是要求记的几个特殊的阿阿
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