如图表示三氟化硼形成大π键的过程，请回答下列问题

Question

如题所述

Answer 1

分析：A．电子式应标出所有的最外层电子；
B．乙醇氧化为乙醛，脱掉羟基上的一个氢和与羟基相连的碳原子上的一个氢；
C．煤的液化主要是生成液体，如甲醇等；
D．盐析是物理变化．
解答：解：A．氟原子为成键的孤对电子对未画出，故A错误；
B．2CH3CH2OD+O2
Cu
△
2CH3CHO+2DHO符合催化氧化原理，故B正确；
C．煤的液化主要是生成液体，如甲醇等，属于化学变化，故C错误；
D．鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，会降低蛋白质的溶解度，发生盐析析出蛋白质，该过程是可逆的，蛋白质性质不变，故D错误．
故选B．
点评：本题考查电子式、物理性质和化学性质的区别和联系、氨基酸的性质等，题目难度不大，注意煤的液化主要是生成液体，如甲醇等，属于化学变化

形成大派键，电子式无法表示由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。

电负性小的原子由于其价电子被原子束缚的力较小，易于与其他原子成键，所以其周围排列的原子数通常比电负性大的原子多， 即通常做中心原子，即电负性小的原子通常放在中心，电负性大的原子放在端位，而像H或者X (卤素)，由于其只需共用一对即可达到8电子，故自然放在端位。以NO3－为例它的原子连接顺序

2.通过计算求出成键数和路易斯结构式的书写孤对电子对数

令n0为共价分子中所有原子为8电子构型（H为2电子构型）所需要的电子总数：

令nv为共价分子中所有原子的价电子数总和

一个分子或者离子需要使得每个原子达到稀有气体结构，就必须通过共用电子对来实现，共用一对电子，对于整个分子或者离子而言可以理解成增加了2个电子，共用两对，对于整个分子或者离子而言可以理解成增加了4个电子，以此类推，很容易得出ns=n0－nv。 同时分子或者离子的nv可以理解为有两个去向，要么参与共用，要么成为孤对电子，所以不难得出nl=nv－ns。下面以NH3为例讲解n0、nv、ns，、nl的关系，对于NH3 而言n0=8＋2×3=14， nv=5＋1×3=8， ns=n0－nv=14－8=6， nl=nv－ns=8－ 6=2。通过上述简单的计算可以发现NH3的Ns=6，成 键数=ns/2=3，孤对电子对数=nl/2=1。这和我们高中所学NH3的电子式完成吻合。图2是关于NO3－的计算结果。