（1）Se的
原子核外有34个电子，最外层有6个电子；
（2）
羧基氧原子的价层电子
对数判断；双键中含有一个π键；
（3）分子晶体的熔沸点较低；NO3-的价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数，然后判断杂化类型和空间构型；
（4）
主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，则最外层含有2个电子，A为Ca元素，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键，已知N、O、F的氢化物能形成氢键，则B为O，Ca占据
晶胞的顶点，O占据面心，Ti在晶胞内部，根据均摊法计算．
解答 解：（1）Se的原子核外有34个电子，最外层有6个电子，则其核外电子分4层排布，最外层为电子排布为4s24p4，故答案为：4s24p4；
（2）羧基的
结构式为-
O
∥
C
C∥O-O-H，两个O原子的价层电子对数分别为3、4，则杂化类型分别为sp2、sp3；
酒石酸分子中含有2个羧基，每个羧基含有一个C=O，双键中含有一个π键，则一分子酒石酸中含有2个π键，所以1mol酒石酸中π键的数目是2NA；
故答案为：sp2、sp3；2NA；
（3）已知TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，分子晶体的熔沸点较低，则TiCl4属于分子晶体；NO3-中N原子的价层电子对数=3+
1
2
12（5+1-3×2）=3，属于
sp2杂化，没有孤电子对，所以离子的构型为平面三角形；
故答案为：分子晶体；平面三角形；
（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，则最外层含有2个电子，A为Ca元素，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键，已知N、O、F的氢化物能形成氢键，则B为O，Ca占据晶胞的顶点，则晶胞中Ca的个数为
1
8
18×8=1，O占据面心，则晶胞中O原子的个数为
1
2
12×6=3，Ti在晶胞内部，完全属于该晶胞，则该晶体的化学式CaTiO3，故答案为：CaTiO3