化学原电池电解池方程式技巧

Question

如题所述

Answer 1

原电池：记住口诀 负失氧，正得还（即负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应）
1、弄清原电池的正负极 一般比较活波的金属作为负极
2、分别写出正负极得失电子的半反应，特别要注意溶液中有哪些离子也是可以参与半反应的
3、两个半反应相加 得到总的化学方程式
电解池：阳失氧 阴得还
跟原电池的写法差不多，主要是第一部分，判断阴阳两极。电解池一定要有电源，故与正极相连的就是电解池的阳极，与电源负极相连的就是电解池的阴极了。

Answer 2

根据总反应写原电池各电极反应式方法：
先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式，最后用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式。
例如：以KOH为电解质的总反应为： Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2，
先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：
Zn-2e- +2OH- ＝ Zn（OH）2，再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-追问

那判断阴阳极跟判断正负级是不是一样啊

追答

原电池 ：阴正 阳负

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