原电池，电解池 电极反应式写法技巧！

Question

如题，我不要别的网站粘来的，我要得是自己总结的，还有留下联系方式，我还要问细一些，我非得学明白不可，善了个哉的！ 另问：“注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式”这话啥意思，强调他干啥

Answer 1

不管是原电池还是电解池，你要牢记一点：阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。
对于原电池来说，放电的时候，阴极为正极，阳极为负极，以最简单的丹尼尔电池为例，放电时，它的负极为锌电极，正极为铜电极，电极反应为：
正极：Cu2+
+
2e
=Cu
(阴极的还原反应)
负极：Zn
-
2e
=Zn2+
（阳极的氧化反应）
而对于原电池的充电反应来说，阳极为正极，阴极为负极，还是以最简单的丹尼尔电池为例，充电时，它的负极为锌电极，正极为铜电极，电极反应为：
正极：Cu
-
2e
=Cu2+
(阳极的氧化反应)
负极：Zn2+
+
2e
=Zn
（阴极的还原反应）
通过对铜电极充放电过程对比，就可以总结出来：充电时，正极也就是阳极，发生氧化反应；而放电时，正极就是阴极，发生还原反应（其实充电的过程就相当于电解过程）。负极的情况就正好相反。
阴极和阳极是对于电化学来说得，正极和负极是对于原电池来说的。对于电池来说，充电时，正极就是阳极，负极就是阴极（相当于电解）；对于电池放电来说，正极就是阴极，负极就是阳极（原电池）。
第二个问题以甘汞电极为例子，电极反应为：
Hg2Cl2
+
2e
=
2Hg
+
2Cl-
其电极电势为：E
=
E(标)
-
RT/F
*(Ln
a
Cl-)
如果溶液中存在大量的Cl-离子，根据能斯特方程，其电极电势一定会发生改变；同理，如果负极生成的阳离子和溶液中的阴离子不能共存（生成固体或者气体），那么，势必会影响负极的电极电势，因为你阳离子的活性与化学势肯定是与固体或液体不一样的。