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关于原电池和电解池方程的书写技巧
如题所述
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推荐答案 2013-01-15
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第1个回答 2013-01-21
确定电流方向(电子方向与电流方向相反),根据电子在电极的方向确定氧化还原反应,由此确定正负极,阴阳极(电子从电池负极出发,经外电路负载【电解池阴极-->电解池阳极】到电池正极,经电池内部,到电池负极)
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如何才能正确
书写原电池和电解池的
电极
方程式
?有哪些诀窍?
答:
一、原电池电极反应:比较复杂的是燃料电池(
电解质溶液为KOH、NaOH)书写要点:抓住电荷守恒
。如CH4、C2H5OH等 负极电极反应式:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O; C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 再如Al、NaOH电池:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 二、电解池电极反应分类记忆:(电极为惰性电极...
请问化学的电化学部分的
原电池和电解池
中的写正负极的化学
方程式
有什么...
答:
正极得电子,负极失电子
。正极如果是排在H后的金属那么金属离子得电子。反之是H离子得电子。负极如果是排在氢前的金属那么金属失电子。反之氢阳根失电子。
据你毕生所学,讲讲怎么写
原电池
、
电解池的
各极的电子得失
方程式
。比如电 ...
答:
注意电子得失平衡;学会两极反应方程式书写
。原电池:负极发生氧化反应,失去电子。正极发生还化反应,得到电子。了解三个方向:
电子流动的方向;
电流方向;溶液中粒子运动方向。电解池:阴极发生还化反应,得到电子。阳极发生氧化反应,失去电子。了解三个方向:电子流动的方向;电流方向;溶液中粒子运动方向。...
关于电解池和原电池的
总化学
方程式
该如何
书写
?
答:
抛开燃料电池来说,书写电池半反应,
先找总反应的氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物和得失电子数(注意个数)。再书写电池负极反应
,在等号左面书写还原剂,失电子数(注意是负号),等号右面书写氧化产物,配平。用总反应减去负极反应即可。举例:铅蓄电池总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 氧化剂...
高中化学的
电解池原电池方程式
怎么写啊??为什么我都记不住,有什么诀窍...
答:
先说普通
原电池的
,理解了再继续问我。根据总反应写原电池各电极反应式方法:先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会
和电解
质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式,最后用总反应
方程式
(要写成离子方程式)减去负极反应式就得到了正极反应式。例如:以KOH为...
原电池
,
电解池
电极反应式
写法技巧
!
答:
不管是
原电池还是电解池
,你要牢记一点:阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应。对于原电池来说,放电的时候,阴极为正极,阳极为负极,以最简单的丹尼尔电池为例,放电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为:正极:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极:Zn - 2e =Zn2+ (阳极的氧化...
原电池电解池方程式
什么时候写水,什么时候写放电粒子,电解质溶液为碱性...
答:
(1)当
电解
质溶液为碱性,考虑离子共存问题,溶液中一定不含H+(准确的讲是含量极少),正极就不能写2H+失去2mol电子所以。 ---要点:氢离子和氢氧根不能大共存。(2)关于水的问题,可以这么讲。先将该电极反应的主要反应物写出来,然后,再看已知条件确定溶液的酸碱性。还和刚才一样,如果是碱...
化学
原电池电解池方程式技巧
答:
1、弄清原电池的正负极 一般比较活波的金属作为负极 2、分别写出正负极得失电子的半反应,特别要注意溶液中有哪些离子也是可以参与半反应的 3、两个半反应相加 得到总的化学
方程式
电解池
:阳失氧 阴得还 跟
原电池的写法
差不多,主要是第一部分,判断阴阳两极。电解池一定要有电源,故与正极相连的就...
原电池和电解池的
电极反应式应怎样
书写
答:
总
方程式
:2H2+O2=2H2O 然后判断正负极,氧气只能得电子,所以作正极,那么氢气就作负极 正极得电子,负极失电子 所以H2-2e-=2H+ 通过总反应式减去其中一个电极的反应式,就可以得出另一电极的反应式 或者直接根据所知道的,O2+4e- +2H2O=4OH- 这样就可以得出来了
电解池的
原理也一样,记得阳极失电子...
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