高中化学的电解池原电池方程式怎么写啊？？为什么我都记不住，有什么诀窍啊。。？

Question

如题所述

Answer 1

先说普通原电池的，理解了再继续问我。
根据总反应写原电池各电极反应式方法：
先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式，最后用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式。
例如：以KOH为电解质的总反应为： Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2，
先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：
Zn-2e- +2OH- ＝ Zn（OH）2，再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-追问

然后呢？都讲吧。。谢谢了 讲完采纳咯

追答

然后是燃料电池：
燃料电池反应可以先写正极反应式，再减出负极反应式。
例如：氢氧燃料电池 2H2+O2=2H2O
以KOH为电解质则 正极：O2+2H2O+4e- = 4OH- 负极：2H2+4OH- -4e- = 4H2O
以硫酸为电解质则 正极：O2+4H+ +4e- = 2H2O 负极：2H2 - 4e- = 4H+
再如：甲烷燃料电池 CH4+2O2---->CO2+2H2O （酸性介质）
正极：2O2+8H+ +8e- = 4H2O 负极：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+
CH4+2O2+2OH----->CO32-+3H2O （碱性介质）
正极：2O2+4H2O+8e- = 8OH- 负极：CH4+ 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
电解池一般只考简单的，要记住：
阳极放电顺序：活性阳极>Cl->OH->含氧酸根（不常见的被我删掉）
阴极放电顺序：Ag+>Cu2+>H+>活泼金属阳离子

Answer 2

阴级只能是溶液离子放电，揪一个最容易得电子（氧化强，顺序参见各资料都有）的让他得电子变成稳定低价。

阳极先看金属棒，除了Pt Au都让他失去电子成稳定离子，其中，铁变压铁，除非点解液是硝酸……其实一样，先成亚帖后被氧化。然后考虑溶液中其他离子的还原性。同样看表。

其实最重要的是多做题，不能边看答案边做，做多了自然会了