第1个回答 2012-07-02
原电池和电解池都是氧化还原反应的一个应用,学习时要把握两点:
(1)两极的判断
(2)电极反应的书写
原电池中正负极的判断方法是还原能力强的做负极。
负极发生氧化反应,化合价升高,这是书写的原则。(实际是根据化合价升降写化学方程式,关于电极反应的书写,我专门在我博客中有专门的文章,你可以看看)
电解池中阳极发生氧化反应,判断失电子难易程度,根据放电顺序写。
第2个回答 推荐于2016-03-10
原电池是把化学能转变为电能的装置,因此原电池是两种不同导体用导线相连放于电解质溶液中,原电池无外加电源。
电解池则是把电能转变为化学能的装置,因此电源一定要有外加直流电源。
因此,只需根据装置中有无外加直流电源,即可区别原电池与电解池。
第3个回答 2012-07-02
电解池:
在外加电源的作用下,将电能转变成化学能的电池
原电池:
是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流。
本质区别电解池需要外加电场,原电池能自身产生电
追问这个我知道的 但是每次考这个问题 叫我写什么正极啊 负极啊的化学反应式时 就很糊涂呢 怎么办?
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第4个回答 2012-07-02
原电池,本身相当于电池,所以接的是用电器。电池正极自然得电子,发生还原反应;负极自然失电子,发生氧化反应
电解池,就是外加电源电解。外加电源有正负极吧,正极要得电子,那电子自然从“和正极向连的电极”流向正极,那么“和正极相连的电极”自然失电子、发生氧化反应,也就是“阳极”;负极要失电子,那电子自然从负极流向“和负极相连的电极”,那“和负极相连的电极”自然得电子、发生还原反应,也就是“阴极”。 (当然也可以记“阳氧”,就是阳极发生氧化反应,下面的推一下就可以了)