1.能量转化不同 原电池是将化学能转化为电能，而电解池是将电能转化为化学能
2.反应不同 两者均为氧化还原反应，但原电池是自发的，电解池是不自发的，需要有外接电源
3.离子流向不同。原电池是阳离子流向正极，阴离子流向负极，而电解池阳离子流向阴历
准确来说，是反应类型不同。原电池正极发生还原反正，负极氧化反应。而电解池是阳氧阴还。
4.原电池只需考虑电极与溶液中溶质的关系即可。电解池比较麻烦。还要考虑溶液中氢离子，氢氧根的存在，然后再根据氧化性和还原性判断出那个离子被氧化，哪个离子被还原。
2.反应不同 两者均为氧化还原反应，但原电池是自发的，电解池是不自发的，需要有外接电源
3.离子流向不同。原电池是阳离子流向正极，阴离子流向负极，而电解池阳离子流向阴历
准确来说，是反应类型不同。原电池正极发生还原反正，负极氧化反应。而电解池是阳氧阴还。
4.原电池只需考虑电极与溶液中溶质的关系即可。电解池比较麻烦。还要考虑溶液中氢离子，氢氧根的存在，然后再根据氧化性和还原性判断出那个离子被氧化，哪个离子被还原。
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第1个回答 2023-01-23
一、相同点
都涉及电能和化学能的转换；都有电子的转移；装置中均有导电溶液的存在；均发生氧化还原反应。
二、不同点
1、能量转换不同
原电池是把化学能转变成电能的装置，而电解池是将电能转换成为化学能的装置。
2、原理不同
原电池反应的原理是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移，产生电流。
而电解池是使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应。两者的反应原理是相反的。
3、电子流向不同
原电池的电子由负极流向正极，电解池的电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。
4、电流方向不同
原电池的电流方向是正极到负极，电解池的电流方向是电源正极到阳极，阴极到电源负极。
参考资料来源：百度百科-电解池
参考资料来源：百度百科-原电池
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