化学原电池和电解池的区别（详细）

Question

最好说明白 工作原理 、典型的电解（水解，电解溶液，溶液和水同时电解的例子，加上判断原理）、电子的流向、电流的流向、正负极的放电顺序，提供几个相关的典型题目，比较麻烦，谢谢各位！！

Answer 1

区别特简单，看有没有外加电源，没有的是原电池，有的电解池。
电解池，记住阳氧，就是阳极发生氧化反应。
和电源正极接的是阳极。
原电池，就是电池。
电池原理是什么，电子有负极到正极。
那就是谁能失电子谁只负极被。
金属越活泼越容易失电子么。
电解池是外加电压提供能量
原电池是把化学能转化为电能释放出去
电解池
阴极:外部电子输入方向(通常对应电源负极)
阳极:把从阴极流来的电子输回电源的地方(通常对应电源正极)
所以阴极反应物得电子,阳极反应物失电子
电池
负极:电池向外发出电子的地方(反应物释放电子即失电子)
正极:电池收回电子的地方(反应物接受电子即得电子)

Answer 2

二者的区别：原电池：是把化学能变成电能的装置。电解池：是把电能变成化学能的装置。
原电池是把化学能变成电能的装置。原电池的共性：有两种活动性不同的电极；把两个电极插在电解质溶液中；两极之间要用导线连接。如铜片和锌片一同浸入稀硫酸中，由于锌比铜活泼，易失电子，被氧化成锌离子，进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，又两两结合成氢气分子，氢气在铜片上放出。上述总的反应是氧化还原反应。
电解池指借助于电流引起氧化还原反应的装置。电解池内装有两个电极，跟电源负极相连的是阴极，跟电源正极相连的为阳极。阳离子向阴极移动，在阴极得电子发生还原反应；阴离子向阳极移动，在阳极失电子发生氧化反应。

Answer 3

原电池是放电，电解池是充电，原电池的阴极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池阳极发生氧化反应，阴极还原反应

Answer 4

原电池是通过氧化还原反应的电荷转移产生电流
电解池是通电来点解某一样物质
分别他们的最直观的方法是原电池，不用接电源而电解池要。

Answer 5

原电池可以放电，化学能转化为电能，电解池刚好相反。