原电池与电解池区别

Question

如题所述

Answer 1

电解池和原电池的区别：
1、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。
2、电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。
3、电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电）；电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中）。
4、电解池与原电池的应用区别：原电池应用在铅蓄电池；电解池应用在电镀，精炼，冶金方面。
5、电解池与原电池级的区别：电解池叫阴阳极；原电池叫正负极。
6、电解池与原电池电的区别：原电池是对外供电，是自发的；电解池是需要通电，是被动的。

Answer 2

电解池有外接电源，靠外接电源的电动势使电解质溶液内发生电子移动。而原电池是靠化学反应产生电动势，本身是一个电源。最明显的区别就是电解池有外接电源，而原电池没有。

Answer 3

区别是：
电解池是消耗电能的。
原电池是产生电能的。
电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理。是消耗电能的。
原电池：是利用两个电极的电极电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。又称非蓄电池，是电化学电池的一种。其电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计成原电池。

Answer 4

电解池与原电池有什么区别？（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式：
（2）电极材料名称：（3）
电极反应：（4）
反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发）
板书
酸碱盐溶液的电解规律
酸碱盐
电极反应式
电解反应式
PH变化
（A）硫酸溶液
阳：阴：
减小
（B）盐酸
阳：阴：
增大
（C）氢氧化钠
阳：阴：
增大
（D）硫酸钠
阳：阴：
不变
（E）氯化钠
阳：阴：
增大
（F）硫酸铜
阳：阴：
减小
（G）氯化铜
阳：阴：
-----
从以上表可以看出，用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，其基本规律是：1．
电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时，相当与溶质本身被分解。如（B）、（F）、（G）。2．
电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液，相当与电解水。如（A）、（C）、（D）。3．
电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液，生成金属、含氧酸和氧气。如：（F）。4．
电解活泼金属的无氧酸盐溶液，生成氢气、碱和金属单质。如（E）。
PH值的变化：（1）
析氢吸氧（2）
电解：（一）阴极出氢气，阳极不出氧气（二）阴极不出氢气，阳极出氧气（三）阴极出氢气，阳极出氧气，电解水。
板书
二．电解原理的应用（一）
电解饱和食盐水
(-)
(+)
阴极（Fe）
阳极（C）NaCl
===
Na+
+
Cl-H2O===
H+
+
OH-阳极：Cl-
、OH-阴极：Na+、H+放电能力：Cl->OH-;H+>Na+阳极：2Cl-
-2e
===
Cl2(氧化反应)阴极：2H+
+
2e
==
H2(还原反应)现象：两极均产生气体，阳极气体有刺激性气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，两极滴加酚酞，发现阴极区酚酞变红。
解释
阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，所以滴加酚酞显红色。
板书
总反应方程式：2NaCl
+
2H2O
===
2NaOH
+
H2
+
Cl2
(阴极区)（阴极）（阳极）
简介
设备：立式隔膜电解槽
阳极：金属钛或石墨
阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室
阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应。氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发，析出氯化钠晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯。
板书
（二）铝的冶炼
介绍
铝是地壳含量最多的金属元素，又是用途很广的金属，但是由于他是较活泼的金属，自然界没有单质铝存在，很难制取他。用钠还原氧化铝，成本很高，不能大量生产，1886年，青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后，才大量生产铝。
板书
基本原料：铝土矿（Al2O3）纯氧化铝
熔点：
2045
难熔化助熔剂：Na3AlF6电解槽：长方形，外面是钢壳。内村耐火砖
碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极。阴极：4Al3+
+
12e
===
4Al阳极：6O2-
-
12e
====
3O2总反应方程式：2Al2O3===
4Al
+
3O2C
+
O2
===
CO2液态铝的密度大于熔融冰晶石-氧化铝的密度，沉于槽底，定期取出。
板书
（三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。
目的：使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。
实验
（-）
（+）
阳极：Zn
-2e
===
Zn2+
Fe
Zn阴极:
Zn2+
+
2e
===
Zn
ZnCl2
ZnCl2
电镀的结果：阳极的锌不断溶解，阴极的锌不断析出，且减少和增加锌的质量相等。电解质溶液氯化锌的浓度不变。阴极：待镀物件阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解）
介绍
铜的精炼。
练习
用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积为1L、1mol/L）当电路通过0.5mol电子时，溶液中铜离子浓度为
，氢离子浓度为
；然后将电源反接，又通过1mol电子，溶液中铜离子浓度为
、硫酸根离子浓度为
、氢离子浓度为
。（

Answer 5

1，原电池与电解池相反
2，原电池负极发生氧化反应，失电子
3，电镀铜阴极：Cu2+
+2e-
=Cu
4，原电池负极活泼，电解池先析出的不活泼
5，原电池中阴离子向负极移动
6，记住离子放电顺序
7，记住“铁腐蚀（吸氧析氢）”“氢氧燃料电池（酸碱）”“电解饱和NaCl溶液”反应式及现象本回答被网友采纳