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化学中原电池和电解池总的方程式该怎么写...有水的时候
.............
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推荐答案 2007-11-16
正极:Zn - 2e- =Zn2+
负极:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
总的方程式:2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn2+ + 4OH-
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什么
时候写
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答:
(1)当
电解
质溶液为碱性,考虑离子共存问题,溶液中一定不含H+(准确的讲是含量极少),正极就不能写2H+失去2mol电子所以。 ---要点:氢离子和氢氧根不能大共存。(2)关于
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问题,可以这么讲。先将该电极反应的主要反应物写出来,然后,再看已知条件确定溶液的酸碱性。还和刚才一样,如果是碱...
原电池和电解池的
电极反应式应
怎样
书写
答:
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然后判断正负极,氧气只能得电子,所以作正极,那么氢气就作负极 正极得电子,负极失电子 所以H2-2e-=2H+ 通过总反应式减去其中一个电极的反应式,就可以得出另一电极的反应式 或者直接根据所知道的,O2+4e- +2H2O=4OH- 这样就可以得出来了 电解池的原理也一样,记得阳极失电子...
电
化学中的电解和原电池的
反映
方程式
我
该怎样
书写? 为什么
有时候水
在左...
答:
因为
电解方程式
中,将物料和电子平衡之后,两边的电荷数可能不守恒,这时候就需要平衡的补充OH-,H+这些粒子。但是这些不是随便乱写的,就像你说的,
有时候水
在左边有时候氢氧根在左边。这要看反应液的酸碱性。比如左边的需要补充正离子,但是很明显此溶液是碱性,那就不能简单的在左边加上H+,而是在左边...
原电池和电解池的化学
方成式
怎么写
阿。我还是不会,总是记不住
答:
首先写出化学方程式:CH4+2O2+2OH- =CO3^2- +3H2O
。 分析发生氧化或还原反应的元素。发生氧化反应的为负(阳)级,发生还原反应的为正(阴)极。碳的氧化数升高,为负极。氧的氧化数降低,为正极。再根据左右两边元素与电荷守衡(得失电子数)与质量守衡(必要时可以根据反应的环境添加一些物质,...
化学电解池和原电池的有
关讲解
答:
电解池
电极反应
方程式的
书写 阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt)除外;惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力:活泼金属(Mg~Ag)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 阴极:溶液中阳离子得电子 得电子能力:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>...
原电池和电解池的
电极反应式反应式
怎么
书写
答:
原电池分正、负极,正极得到电子发生还原反应,负极失去电子发生氧化反应。例如:铜、锌和稀硫酸组成
的原电池
,电极反应式为:负极:Zn-2e^-=Zn^2+ 正极:2H^++2e^-=H2↑
电解池
分阴极、阳极,阳极是活性电极阳极放电,阳极如果是隋性电极,溶液中的阴离子放电,无论阳极放电还是阴离子放电都失去...
原电池与电解池
中,电极反应式
应该怎么写
?
答:
根据总反应写
原电池
各电极反应式方法:先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会
和电解
质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式.再用总反应
方程式
(要写成离子方程式)减去负极反应式就得到了正极反应式.例如:以KOH为电解质的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH...
原电池
反应式
怎么写
?
答:
1、电极反应式的书写规则 (1)
原电池
放电时的正、负极(或
电解池电解时的
阴、阳极)的电极反应式中各微粒
的化学
式均严格按照离子
方程式的
书写规则进行书写(即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式,其它物质一律只写成化学式)。(2)电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外,还须包括该极区...
如何
才能正确书写
原电池和电解池的
电极
方程式
?有哪些诀窍?
答:
一、
原电池
电极反应:比较复杂的是燃料电池(电解质溶液为KOH、NaOH)书写要点:抓住电荷守恒。如CH4、C2H5OH等 负极电极反应式:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O; C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 再如Al、NaOH电池:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 二、
电解池
电极反应分类记忆:(电极为惰性电极...
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