分子的结构，认为此分子的中心原子 N 采取 sp2杂化，其中一个杂化轨道上填有氮的一个单电子而不是孤对电子，从而指出此分子中的离域π键是π34而不是π33。
二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。
N周围的价电子数为5，根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），氧原子不提供电子，因此，中心氮原子的价电子总数为5，相当于三对电子对.。其中有两对是成键电子对，一个成单电子当作一对孤电子对。
扩展资料：
当温度高于150℃时开始分解，到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气。与水反应生成硝酸和一氧化氮；与浓硫酸反应生成亚硝基硫酸，与碱反应生成等摩尔硝酸盐和亚硝酸盐。二氧化氮在气相状态下有叠合作用，生成四氧化二氮，它总是与四氧化二氮在一起呈平衡状态存在。
二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸或硝酸和一氧化氮。但二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为黄色。由于硝酸同时会分解，所以可以看作可逆反应。因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。
气体全部被吸收或者只剩余氧气，并且由于两个反应竞争性的进行，无法进行定量分析与讨论。
参考资料来源：百度百科——二氧化氮
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2018-01-31
分子的结构,认为此分子的中心原子 N 采取 sp2杂化
其中一个杂化轨道上填有氮的一个单电子而不是孤对电子
从而指出此分子中的离域π键是π34而不是π33。本回答被提问者采纳
其中一个杂化轨道上填有氮的一个单电子而不是孤对电子
从而指出此分子中的离域π键是π34而不是π33。本回答被提问者采纳
第2个回答 2021-02-02
第3个回答 2018-05-23
sp2轨道没错，但我认为应该是π33
相似回答