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co2的大派键。。。如果说氧和碳以单键连接,那碳原子两个未成对电子,氧还有两对孤对电子,和一个单电子。
我。。。。
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推荐答案 2010-08-14
C和2个O构成2个σ键后,剩余两个单电子,其中的1个单电子与1个O的一对电子和另一个O的一个单电子共4个电子组成大π键(即所谓π34,三中心四电子),另1个电子也是如此。所以CO2中一共2个大π键。
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解释一下
CO2大派键
答:
在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或共轭大π键,简称大π键。CO₂
的碳原子
取sp杂化轨道,它
的两个未
参加杂化的p轨道在空间的取向是跟sp杂化轨道的轴相互垂直,CO...
为什么
co2
中c是sp杂化
答:
如果在
CO2
中sp3杂化,产生4个杂化轨道,但只能与
氧原子
形成2个sigma键,就剩余
两个单电子
,反而提高了能量;sp杂化产生2个sp轨道形成sigma键,剩下两个p轨道上的单电子与氧形成pai键。sp杂化就是2s轨道和一个2p轨道形成2个杂化轨道。
...的每个
氧
为什么有2个不与分子平面⊥
的孤对电子对
?不是离子么,有一...
答:
CO32-中C
原子孤
电子对数=1/2(4+2-2×3)=0,形成的σ
键电子对
=3,3+0=3,采取sp2杂化。有形成
大派键
的条件,形成4中心6电子大π键。你可以认为C原子拿出1个p电子,三个O原子中有2个各得1
个电子,
各拿出2个价电子,而剩余的1个O原子拿出1个价电子,这样就是6电子的大π键了。你要写...
共轭大π键
与CO2
答:
这些轨道总共容纳8个电子(每个
氧原子有两个
电子
与碳原子的两个
电子形成σ键,这样是4个
电子,有两个氧原子
,所以是8个电子),因此2套平行p轨道总共有8个电子(16-8=8),平均每套p轨道里有4个电子.这有张二氧化碳的图,看看可能有所帮助.参考资料:《无机化学》高等教育出版社第四版上册80~82 ...
co2
中
孤电子
对数是2为什么不是4,为什么不是
两个碳氧
双键
答:
孤电子对数是指原子最外层上已经
成对的
电子对,而
两个碳氧
双键是共用电子对,不属于
孤电子对
在
CO2
中,C原子有4个价
电子,
而每个O原子要达到8电子稳定结构还需要2个电子,所以C
原子的孤电子
对数=1/2(4-2×2)=0,而C
与两个
O原子形成2个σ键 所以C原子的价层电子对数=0+2=2 所以在CO2中 ...
CO的结构式
,电子
式?
答:
CO的结构式如下:CO的电子式如下:一氧化
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关于
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答:
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答:
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