碳酸根离子中的每个氧为什么有2个不与分子平面⊥的孤对电子对？不是离子么，有一个氧价电子是8，。。
，故碳酸根离子大π键中电子数为24-6-2*4-（6 即那个氧负离子，一个电子形成saigma键，另外3对故对电子对占据saigam轨道） 可答案是24-6-3*4.。
这样不是46大π键啊
路易士结构与VSEPR有什么关系？感觉学了π键路易士结构式没啥用啊？！+_+..
还有如何判断杂化时到底是与P（xyz）中的哪一个杂化啊，如sp2.。怎么判断？
有很多不理解望指点迷津%>_<%。。。加分！
CO32-中C原子孤电子对数=1/2(4+2-2×3)=0，形成的σ键电子对=3，3+0=3，采取sp2杂化。有形成大派键的条件，形成4中心6电子大π键。
你可以认为C原子拿出1个p电子，三个O原子中有2个各得1个电子，各拿出2个价电子，而剩余的1个O原子拿出1个价电子，这样就是6电子的大π键了。
你要写路易士结构，应该：
碳酸根离子中：1/2(4 + 3×6 + 2) = 12，共有12对价电子，C原子与三个O原子有且只有3个σ键，见式（1）。
减去形成3个σ键所需3对电子，还剩9对电子，先写在三个O原子旁边，得式（2）。
这时C原子还未满足8电子稳定结构，将其中一个O原子的孤对电子改写为C原子与O原子之间的共用电子，使双方都满足8电子结构，见式（3）。
最后修改为（4）、（5）、（6）式。
而式（4）、（5）、（6）是共振结构。
先谢谢，我等会看先写数学~
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第1个回答 2013-02-15
高三狗表示完全看不懂。。。。追问
..快去复习去吧，表示本人高二
追答什么路易士结构，saigam轨道，VSEPR我跟你打赌我高中三年听都没听过。
追问是大学的/wx
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