CO2分子和碳酸根离子中大π键的形成原理

Question

二氧化碳中，中心原子C原子采用SP杂化，空出两个正交的p轨道。
为什么说每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不与π键p轨道平行？求解释氧原子那边的电子是什么情况。。
碳酸根离子中，中心原子C采用SP2杂化，空出一个垂直于分子平面的P轨道
为什么说端位的3个氧原子各有一个垂直于分子平面的p轨道，每个氧原子上有2个不与分子平面垂直的孤对电子对？氧原子的孤对电子和p轨道是怎么看的？

Answer 1

CO2中是两个π34，O有两个轨道各含有2个和1个电子，这两个轨道是与C的p轨道平行的，所以能形成两个离域大派键，还有一个含有两个电子的轨道与C的p轨道不平行，不参与形成大派键。

CO3 2-中，C是sp2杂化，只有1个与平面垂直的p轨道，而同一时间O只有1个p轨道能与平面垂直，另两个轨道都与平面不垂直，所以形成的大派键是π46追问

CO2里面氧的P轨道不是一个2电子两个1电子咩 它们是怎么和碳成键的啊。。

追答

1个电子和C成键，还有1个电子参与形成大派键

追问

CO2中两个π键是分别和两个氧原子单独形成的？还是同时和两个氧原子形成，有两个？

追答

同时和两个O原子形成两个大派键

追问

多谢大神~