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碳酸根的大派件是怎样的?
如题所述
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推荐答案 2013-12-15
CO32-中存在π46的四中心六电子
大π键
。
CO32-是平面三角形,中心C与O形成3个
σ键
,
C取
sp2杂化
形式,还有1个垂直离子平面的p轨道,
端位的3个氧原子也各有1个垂直于离子平面的p轨道,
因此,4个平行p轨道共有24-6-3×4 = 6个电子
所以CO32-离子有一个四中心六电子的大π键。
追答
CO32-的共振杂化式
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第1个回答 2023-06-01
碳酸根的大派键是中心碳原子提供一个空轨道,3个氧原子各自提供一对电子,形成一个4中心6电子的大π键。
相似回答
无机化学里大π键的问题 如图,麻烦大家解释一下,谢谢啦!
答:
形成大π键,必要条件是P轨道共平面,
碳酸根
离子中C采取sp2杂化,形成平面三角形,只有一个p轨道垂直这个平面,分别和三个氧原子的一个p轨道平行,然后肩并肩形成大π键(π46)氧的2个p轨道是互相垂直,一个p轨道垂直这个平面,另一个不可能垂直这个平面 因此顶上氧只能 2 个电子参加成键 ...
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