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CO2中的π键为什么是两个π34而不是一个π33和一个π35?
如题所述
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推荐答案 2020-09-04
二氧化碳
的离域π键,两个π34
比一个π33和一个π35稳定。能量最低原理。
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为什么二氧化碳
的离域
π键是两个π34 而不是π33和π35
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二氧化碳的离域π键,两个π34 比一个π33和一个π35
稳定
。能量最低原理。
二氧化硫形成
的π键为什么不是π
(3,5)或者是π(3,6)而是π(3,4),对 ...
答：
因为二氧化硫中的π键是有三个原子形成的，故为3
；其中每个氧原子提供一个电子，硫原子提供一对电子（两个），总共三个原子提供了四个电子，故叫π（3，4）键，不能叫其它别的。
co2为什么是2个π33而不是π
53和π33?(化学物质结构)
答：
CO2好像不是2个π33吧,是2个π34吧. 首先碳原子采取sp杂化,剩下两个互相垂直的单电子的p轨道（2py、2pz
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CO2
分子和碳酸根离子中大
π键
的形成原理
答：
CO2中是两个π34
，O有两个轨道各含有2个
和1个
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关于
CO2中的
大
π键
答：
CO2中的
C是sp杂化，两个杂化轨道分别
与两个
氧成σ键。C剩余两个彼此垂直的2p轨道（与C-σ键也垂直），每个轨道
有一个
电子，两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中，
一个与
C成σ键,另外两个彼此垂直，分别和C剩余p轨道平行，即O-C-O在垂直于σ
键的两个
方向上分别有三个p轨道平行，可形成大...
二氧化氮大派
键是π33
还是
π34?
答：
分子的结构，认为此分子的中心原子 N 采取 sp2杂化，其中一个杂化轨道上填有氮的一个单电子而不是孤对电子，从而指出此分子中的离域
π键是π34而不是π33
。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。N周围的价电子数为...
CO2中
碳sp杂化,剩
两个
p轨道,两个氧原子各剩
一个
p轨道,
为何
离域
π键是
...
答：
氧是sp2杂化，一个电子在杂化轨道和碳sp杂化轨道
中的一个
电子形成σ键，另外一个电子在p轨道成π键。两个氧原子就
是两个
电子在π键上。碳的四个电子有两个分别与两个氧原子形成σ键，另外两个成π键。所以就是3中心4电子
的π键
。
...分子中形成
两个
大
π键和一个
σ键,
为什么二氧化碳
的结构式是O=C=O...
答：
因为我饿氧化碳中的碳是采取sp杂化，分子是直线型结构。碳原子上的没有参与杂化的两个p轨道互相垂直，与氧原子分别形成两个正常
的π键
，既
不是π35
，也
不是π33
大学无机化学!!! 化学达人和学霸帮帮我!我快要期末考试了! 如何确定...
答：
CO2中
有两个π34大π键。3和4分别指π键的轨道数目和电子数目。如图：
为什么是两个π34
大π键，
而不是π35
和
π33
从第一个图可以看出 π34大π键是：1、 2个电子先填入成键分子轨道 2、 2个电子先填入非键分子轨道 键级为1 π33大π键是：1、 2个电子先填入成键分子轨道 2、 1个电子...
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