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为什么二氧化碳的离域π键是两个π34 而不是π33和π35
如题所述
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第1个回答 2019-08-12
二氧化碳的离域π键,两个π34
比一个π33和一个π35稳定。能量最低原理。
相似回答
为什么CO2
中有
两个π34大π键
,
而不是π33
答：
π33大π键是：1、 2个电子先填入成键分子轨道 2、 1个电子先填入非键分子轨道 键级为1 π35大π键是：1、
2个电子先填入成键分子轨道 2、 2个电子先填入非键分子轨道 3、 1个电子先填入反键分子轨道 键级为0.5 显然2个π34大π键更稳定 即下图中最下面的左边更稳定 ...
...
两个
氧原子各剩一个p轨道,
为何离域π键是π34
?
答：
氧是sp2杂化，一个电子在杂化轨道和碳sp杂化轨道中的一个电子形成σ键，另外一个电子在p轨道成π键。两个氧原子就
是两个
电子在π键上。碳的四个电子有两个分别与两个氧原子形成σ键，另外两个成π键。所以就是3中心4电子的π键。
CO2
分子和碳酸根离子中
大π键
的形成原理
答：
CO2
中
是两个π34
，O有两个轨道各含有2个和1个电子，这两个轨道是与C的p轨道平行的，所以能形成两个
离域大派键
，还有一个含有两个电子的轨道与C的p轨道不平行，不参与形成大派键。CO3 2-中，C是sp2杂化，只有1个与平面垂直的p轨道，而同一时间O只有1个p轨道能与平面垂直，另两个轨道都与平面...
二氧化碳
为什么是两个
三中心四电子
而不是两个
三中心三电子?_百度...
答：
二氧化碳的
电子式为 ..：O - C- O ：..O有2个单电子 1个用来成键 一个单电子和1对孤电子对形成
离域π键
C有4个单电子 2个用来成键 一个形成离域π键 上下各有一个三中心四电子
π34
离域
大π键
祝你新年快乐
...中形成
两个大π键和
一个σ键,
为什么二氧化碳的
结构式是O=C=O...
答：
因为我饿
氧化碳
中的碳是采取sp杂化，分子是直线型结构。碳原子上的没有参与杂化的两个p轨道互相垂直，与氧原子分别形成两个正常
的π键
，既不是
π35
，也
不是π33
离域π键是什么
?
答：
在三个O原子之间还存在着一个垂直于分子平面的三中心四电子
的离域
的π键(
π34
)，这个离域的
π键是
由角顶O原子提供
2个π
电子，另外两个O原子各提供1个π电子形成的。角顶O原子除与另外两个O原子生成两个σ键外，还有一对孤电子对。另外两个O原子分别各有两对孤电子对。当两个原子的轨道（p轨道...
...那个有
两个
电子的轨道呢,还有
CO2
,O3
的π键是什么
。
答：
二氧化碳是两个
双键，即为π2/2
离域键
。臭氧
是π
4/3离域键。垂直于分子平面单电子P轨道易于共轭形成离域键，利于分子的稳定。若有单电子轨道与成对电子轨道并存，以单电子优先离域共轭。详解查看无机化学或结构化学书籍为好。
关于
CO2
,SO2
离域π键
答：
二氧化碳的
的成键其实是这样的，碳原子sp杂化，此时s轨道和三个p轨道各有一个电子，s和p轨道杂化成两个能量相等的轨道分别和一个氧原子的一个单电子成键，这样的话，C就是空出两个轨道没有成键的，两个氧原子也有一个p轨道没有成键，每个轨道都有一个单电子，这些轨道的电子都参与形成π键，这样...
二氧化
氮
大派键是π33
还是
π34
?
答：
分子的结构，认为此分子的中心原子 N 采取 sp2杂化，其中一个杂化轨道上填有氮的一个单电子而不是孤对电子，从而指出此分子中
的离域π键是π34而不是π33
。
二氧化
氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。N周围的价电子数...
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