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如何根据溶液中存在的酸的电离常数来确定溶液的pH
如题所述
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推荐答案 2016-04-15
两者之间存在一定的关系,但不是惟一的,还与浓度有关。所以,不能实现。
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如何根据溶液中存在的酸的电离常数
(Ka)
来确定溶液的pH
答:
Ka取对数再取相反数就变成了pKa,跟pH的计算方式一样,只不过pH=pKa/2 比如25℃时,水的pKa=14,此时水
的pH
=7,仅此而已。
缓冲
溶液的pH
值由哪些因素决定的?
答:
缓冲溶液的ph值由该酸的电离平衡常数K、酸和盐的浓度、酸和盐的比例
。总结一下就是:缓冲溶液由弱酸及其盐溶液组成。 设缓冲系统的弱酸的电离常数为K(平衡常数),平衡时弱酸的浓度为[酸],弱酸盐的浓度为[盐],则由弱酸的电离平衡式可得下式:PH=PK-lgc酸/c盐。根据此式可得出下列几点结论:...
知道了二元弱
酸的
第一和第二
电离常数怎么
求它
的ph
答:
先求出氢离子浓度再求pH
。利用
第一电离常数和第二电离常数求出氢离子浓度
,当电离常数相差4个数量级以上时,氢离子浓度按第一电离常数求解,再对氢离子浓度取负对数得到pH。
决定缓冲
溶液pH的
主要因素有哪些?
答:
酸性缓冲液的PH=pKa-lgc酸/c盐,碱性缓冲液的PH=14-pKb+lgc碱/c盐
。由缓冲液的PH计算公式可以看出,决定缓冲溶液PH的主要因素有两个:1、弱酸或弱碱的电离常数(即Ka或Kb)2、弱酸或弱碱与盐的浓度比值,即缓冲组分比(即c酸/c盐或c碱/c盐)...
你好,高三化学:
溶液PH
值的计算有技巧吗
答:
溶液PH
计算的整体思路是:
根据PH的
定义PH=-lgc(H+),溶液PH计算的核心是
确定溶液中的
c(H+)相对大小。 一、单一
溶液的PH
的计算若该溶液是
酸性溶液
,必先确定c(H+),再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液,必先确定c(OH-),可根据c(H+)•c(OH-)=Kw换算成c(H+),再求PH,或引用PH定义,由c(OH-)直接求...
怎样
求
酸溶液的ph
?
答:
对于强酸,H+全部电离,所以H+可以直接
根据酸的
浓度计算即可.如0.1mol/L的HCl
溶液
,H+浓度就是0.1mol/L,
pH
=1;0.1mol/L的H2SO4溶液,H+浓度是0.2mol/L,pH=0.7。对于弱酸,H+不是全部电离,H+浓度与酸的浓度和
电离常数
有关.有公式的,大学里会讲,中学不讲。可以跟你说...
怎样
用
电离
平衡
常数的
计算公式来计算
溶液的pH
值?
答:
说明:1、常温下不论任何溶液,稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均为7。2、稀释时,弱酸、弱碱
电离
程度增大,弱电解质电离产生的离子增多,
溶液中
c(H+)和c(OH-)变化较慢,因此
溶液的pH
变化得慢,强酸、强碱则没有电离程度的影响,所以变化得快。
如何
计算弱
酸的PH
答:
根据酸
解离
常数的
定义,[H+][A-]/[HA] = Ka。根据该方程可以计算[H+]的浓度。计算
pH
。pH是指
溶液中
氢离子(H+)的负对数。可以使用pH = -log[H+]来计算pH值。注意:对于多元弱酸或具有多个酸解离常数的弱酸,计算pH的方法会有所不同。在这种情况下,需要进行更复杂的计算。
如何
计算酸碱混合
溶液的ph
值?
答:
2、在酸碱混合
溶液中
,氢离子和氢氧根离子的浓度是相互制约的。当酸和碱的浓度确定时,可以通过计算得到混合
溶液的pH
值。3、首先,我们需要知道酸和碱的浓度。设酸的浓度为c1,碱的浓度为c2。其次,我们需要考虑酸和碱的电离程度。
酸的电离
程度可以用酸解离
常数
Ka来表示,碱的电离程度可以用碱解离常数...
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磷酸的电离常数
盐酸的电离常数
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电离度越大电离常数越大
碳酸的电离平衡常数
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