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电离常数和水解常数
已知hcn
电离常数
,怎么求
水解常数
答:
电离
常数:ka=c(h+)*c(cn-)/c(hcn)水解方程式:cn-+ h2o<=>hcn+oh-
水解常数
:kh=(hcn)*c(oh-)/c(cn-)水解常数同乘c(h+),则有:kh=(hcn)*c(oh-)c(h+)/c(cn-)*c(h+)=kw/ka 所以计算公式:kh=kw/ka
怎样比较
电离和水解
程度的大小
答:
比较
电离和水解
的平衡
常数
:1、水解:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
已知
电离常数
求
水解常数
答:
电离
常数:ka=c(h+)*c(cn-)/c(hcn)水解方程式:cn-+ h2ohcn+oh-
水解常数
:kh=(hcn)*c(oh-)/c(cn-)水解常数同乘c(h+),则有:kh=(hcn)*c(oh-)c(h+)/c(cn-)*c(h+)=kw/ka 所以计算公式:kh=kw/ka
多元弱酸的
电离与水解
怎么表示?
答:
对于多元弱酸,
电离常数
(Ka)
与水解常数
(Kb)的关系为(以二元弱酸为例):Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka...
电离和水解
怎么比较大小,举几个例子!
答:
比如NaHCO3 碳酸Ka1=4.4×l0^-7,Ka2=4.7×l0^-11 HCO3-的
电离常数
为K2=4.7×l0^-11 HCO3-的
水解常数
Kh=Kw/Ka1=2.27x10^-8 HCO3-的水解大于电离
已知hcn
电离常数
,怎么求kcn
水解常数
答:
解析:电离方程式: HCN<=>H++CN-
电离常数
: Ka=C(H+)*C(CN-)/C(HCN)水解方程式: CN-+ H2O<=>HCN+OH-
水解常数
: Kh=(HCN)*C(OH-)/C(CN-)水解常数同乘C(H+), 则有: Kh=(HCN)*C(OH-)C(H+)/C(CN-)*C(H+)=Kw/Ka 所以计算公式: Kh=Kw/Ka ...
水解
程度,
电离
程度大小比较,及其巧解方法?
答:
按ka*kh=kw计算,比如醋酸ka=1.75x10^-5,醋酸钠中的醋酸根
水解常数
kh=kw/ka=5.7x10^-10,,比如H2SO3,Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,NaHSO3中的酸根HSO3-,
电离
ka2=1.02×10-7,水解kh=kw/ka1=6.5x10^-13,电离大于水解显酸性,
电离
平衡
常数和水解
平衡常数的关系
答:
弱电解质的
电离
平衡
常数
只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解
平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
怎么比较的?都是会
水解电离
答:
比较电解
常数和水解常数
的大小 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13 比如说H2PO4-的的
电离常数
Ka2=6.23×10-8 H2PO4-水解常数Kh=Kw/K1=1.33x10-12 电离大于水解,电离出H+,水解出OH-,cH+>cOH-酸性 HPO42-的K3=2.2×10-13 kh=Kw/K2=1.6x10^-7 电离小于...
酸式酸根离子怎么怎么用
水解
平衡
常数
看以
电离
为主还是水解为主
答:
电离常数
Ka2,
水解常数
Kh2;Ka2>Kh2,就是电离为主,呈酸性;Kh2>Ka2,就是水解为主,呈碱性。
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