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电离常数和水解常数
水解
平衡
常数
表达式中kw和ka分别是啥
答:
弱碱
电离常数
、弱酸电离常数、水解平衡常数表达式中kw是弱碱电离常数、ka是弱酸电离常数。盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。
水解常数
的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。
碳酸的
水解常数
是多少
答:
常温时0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根的第一步
水解常数
Kh1=Kw/K2=10^-14/4.8×10-11=2.08×10-4c(OH-)=Kh*c(CO32-)/c(HCO3-)忽略2步水解,则c(OH-)=[Kh*c]^1/2=4.5×10-3mol/L 如果是多元弱酸或弱碱、水解的盐类:c(OH-)=[Kh*c]^1/2(显碱性)c(H+)=[Kh*c...
温度升高,
电离
平衡
常数与水解
平衡常数都会增加么
答:
温度升高,
电离
平衡
常数与水解
平衡常数都会增加。是正确的。因为弱电解质的电离吸热。盐类水解也是吸热的。升温平衡正向移动,所以K值都增大。
关于
电离和水解
答:
下来说弱电解质,还有一种物质,就是把它溶解之后,并不是百分之百全部
电离
,而是只有一小部分发生电离,如乙酸CH3COOH <=> CH3COO- + H+,他就是部分电离,边电离同时边合成乙酸分子,电离数量等于化合的数量能达到动态平衡,所以要用可逆符号表示;这就是电离;再来看
水解
,水解是相对盐的一种性质...
高中化学怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
判断方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较
电离常数和水解常数
的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
碳酸氢铵溶液中碳酸浓度和氢氧根浓度谁大,怎么比较?
答:
这个要比较碳酸氢根的
电离常数和水解常数
的大小,首先碳酸的电离常数分别为碳酸K1=4.30×10-7,K2=5.61×10-11可以得到的是,碳酸氢根的电离常数ka=5.61×10-11,碳酸氢根的水解常数kb=10^-14/(4.30×10-7)=2.32×10-8,可以看出,碳酸氢根的水解要大于电离,溶液呈碱性,此时碳酸氢根水解得到...
水解
平衡
常数
越大,
电离
程度越()水解趋势()
答:
水解和电离
是相反的两个过程 ,经验是:有弱才水解,越弱越水解。水解平衡
常数
大就意味着电离平衡常数小 计算如下 例如HA弱酸电离 HA =可逆= H+ + A- 电离平衡常数Ka=[H+][A-]/[HA]其盐水解A- + H2O =可逆= HA + OH- 水解平衡常数Kh=[OH-][HA]/[A-]Ka*Kh=kw Kw是水的离子积,...
水解
平衡
常数
Kh是什么意思?
答:
弱电解质的
电离
平衡
常数
只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解
平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
关于
水解
平衡
常数
的问题
答:
常温时0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根的第一步
水解常数
Kh1=Kw/K2=10^-14/4.8×10-11=2.08×10-4c(OH-)=Kh*c(CO32-)/c(HCO3-)忽略2步水解,则c(OH-)=[Kh*c]^1/2=4.5×10-3mol/L 如果是多元弱酸或弱碱、水解的盐类:c(OH-)=[Kh*c]^1/2(显碱性)c(H+)=[Kh*c...
化学平衡
常数和电离
平衡常数、
水解
平衡常数,受什么影响?它们有什么区 ...
答:
化学平衡
常数
在一切平衡体系中都存在,且只受温度影响
电离
平衡常数在水溶液或熔融体系中存在,一般方程式形式为A=B+C,K=[B]*[C]/[A]
水解
平衡常数一般在水溶液中存在,方程式形式为A-+H2O=HA+OH-或B++H2O=BOH+H+,K=[HA]*[OH-]/[A-]或K=[BOH]*[H+]/[B+]
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