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已知hcn电离常数,怎么求kcn水解常数
如题所述
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推荐答案 2017-01-01
解析:
电离方程式
: HCN<=>H++CN-
电离常数
: Ka=C(H+)*C(CN-)/C(HCN)
水解方程式: CN-+ H2O<=>HCN+OH-
水解常数
: Kh=(HCN)*C(OH-)/C(CN-)
水解常数同乘C(H+), 则有: Kh=(HCN)*C(OH-)C(H+)/C(CN-)*C(H+)=Kw/Ka
所以计算公式: Kh=Kw/Ka
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已知hcn电离常数,怎么求kcn水解常数
答:
所以计算公式:
Kh=Kw/Ka
HCN
的K
水解常数
是
如何
计算的?
答:
HCN的电离常数Ka=6.2×10^-10
CN-的水解常数K水解=Kw/K电离=10^-14/6.2×10^-10 =1.61x10^-5
因为平衡常数 ,电离常数的值和温度有关 所以水解常数的值也不是固定的。但水解平衡常数就是这样计算。按你说的水解常数K水解=1.58x10^-4 NaCN=Na+ +CN- 0.1 0.1 设水解出OH-的...
已知hcn电离常数,怎么求水解常数
答:
电离常数:ka=c(h+)*c(cn-)/c(hcn)水解方程式:
cn-+ h2o<=>hcn+oh- 水解常数:kh=(hcn)*c(oh-)/c(cn-)水解常数同乘c(h+)
,则有:kh=(hcn)*c(oh-)c(h+)/c(cn-)*c(h+)=kw/ka 所以计算公式:kh=kw/ka
已知hcn电离常数,怎么求水解常数
答:
A、由
电离常数
Ka的关系可知,1.8×10-5>4.9×10-10>5.6×10-11,则酸性CH3COOH>
HCN
>HCO3-,显然等浓度时Na2CO3的
水解
程度最大,其溶液的pH最大,则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A错误;B、因溶液不显电性,则所有阳离子带的电荷总数等于...
氰化钠的
水解常数
答:
NaCN强电解质,没有解离平衡常数。CN-有
水解常数
:
HCN
的Ka=4.9*10^-10,所以CN-的水解常数 Kh = Kw/Ka = 2 ×10^-5。应用领域:氰化钠是一种重要的基本化工原料, 用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。络合剂、掩蔽剂。金银等贵重金属提炼和电镀等。在机械工业中...
已知
Ka⊙(
HCN
)=4.0*10-10,则c(
KCN
)=0.02mol/L的
氰化钾
水溶液PH值是...
答:
HCN
的
水解常数
K'=Kw/Ka=10^-14/(4.0·10^-10)=0.25·10^-4 设溶液因水解而产生的OH-的浓度为c mol/L,则HCN的浓度为c mol/L,CN-的浓度为(0.02-c)mol/L,所以 c^2/(0.02-c)=0.25·10^-4 求得c=6.95·10^-4 mol/L=[OH-]所以pH=10.84 ...
请教一个关于混合液中酸碱性的疑问
答:
水解常数
等于Kw除以
电离常数,
即电解质越弱,水解常数越大,对应盐越易水解。在相同浓度的NH4Cl和氨水混合溶液中,氨水的电离常数为1.75*10-5,大于其铵盐的水解常数,故以电离为主,溶液呈碱性。而
HCN
的电离常数较小为4.9*10-10,小于对应盐的水解常数,故溶液中以水解为主,溶液呈碱性。如果HCN...
大学化学 计算下列溶液的PH值
答:
(6)0.10mol/L的
HCN
溶液 和上面一样 c(H+)=7*10^-6 pH=5.2 (7)0.10mol/L的Na2CO3溶液 盐的水解,显碱性
水解常数
与对应的
电离常数
的关系是,Kh.Ka=Kw K2=5.6*10^-11 Kh1=1.8*10^-4 c/Kh1=556>500 c(OH-)=4.24*10^-3 pOH=2.4 pH=11.6 (8)0.2mol/L ...
弱电解质的
电离
平衡大于该盐的
水解
平衡
答:
弱酸的
电离
程度用电离平衡
常数
来衡量,即Ka 其盐的电离程度用水解平衡常数来衡量,即Kh 二者之间有这样的关系KaKh=Kw 一般弱酸的Ka都大于10^-7,所以一般盐的Kh小于10^-7,即电离程度大于水解程度.但有些酸的Ka很小!譬如
HCN
这时,同浓度的HCN和NaCN混合
,水解
程度大于电离程度!混合溶液为碱性!而...
大家正在搜
电离常数水解常数
电离平衡常数越大电离程度
hcn电离平衡常数
电离常数与什么有关
水的电离常数
水电离平衡常数
ka酸的电离常数
甲酸电离常数
弱碱电离常数
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